课题：中和反应反应热的测定一、学习目标：测定中和反应反应热二、学习重点：测定中和反应反应热学习难点：测定中和反应反应热导学模块【合作探究】测定原理（已知：中和后生成的溶液的比热容C=4.18J.g-1℃-1)Q=C×10-3×(m1+m2)×Δt在稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水时放出的热量为1、依据反应热的测定原理，Q的大小与什么有关？2、在实验过程中中和0.5mol.L-1盐酸溶液，为何选0.55mol.L-1氢氧化钠溶液？能否选用10mol.L-1氢氧化钠溶液或者0.01mol.L-1氢氧化钠溶液？3、中和反应是放热反应，实验中采取了哪些措施减少热传递？三、固学提高【课堂检测】1、中和热测定中一些问题(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的生成1mol液态水时放出热量的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1mol液态水时放出热量的数值会___________。2、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式书写正确的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l）ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1
