陕西省西安交大阳光中学高中化学第一章第一节元素周期表（2）学案新人教版必修2目标初步掌握元素周期表的结构重点元素周期表的结构二次备课难点原子结构与元素周期表的位置相互推断自主学习（阅读课本P4-P5内容，时间10min）一、周期①什么是周期？（在课本P5画出周期的定义）我们按周期表中元素种类多少可将周期表分为哪几种周期？②镧系和锕系分别是多少号元素？位于什么位置？③画出一、二、三周期原子结构示意图分析，得到周期序数与该周期电子层数的关系？（在右边的我的问题处画出来）二、族①什么是族？族有哪些类别？用字母如何表示？②画出第IA族、第VIIA族原子结构示意图分析，得到主族序数与该主族最外层电子数的关系？③在元素周期表中，各族从左到右的顺序依次是？问题生成记录：精讲互动【师生共同归纳总结】一、周期：1周期，共种元素2周期，共种元素3周期，共种元素（7个行）4周期，共种元素周期5周期，共种元素6周期，共种元素不完全周期：7周期，目前已发现种元素二、族：主族（字母表示：）共个，分别用罗马数字表示为：副族（字母表示：）共个，只包括长周期元素，分别用罗族（18个列）马数字表示：________________________________第VIII族：包括、、三列的元素0族：稀有气体元素①元素最多的族是哪一族？位于周期表的第几列？共多少种元素？②同主族及0族上下相邻元素原子序数差？③最外层是2的元素一定是第IIA族元素吗？最外层是1的元素一定是金属元素吗？④同周期的两种元素A和B，A位于第IIA族，B位于第IIIA族，若A的原子序数为m，请思考B的原子序数是否一定为m+1？达标训练基础题1．三周期第IVA族的元素原子序数为，元素符号是：2．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置，发现的规律用文字表达出来。3．M2+有2个电子层，则M在周期表的位置是（）A．第二周期0族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族提高题1．（09全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+作业反思板书设计第一章第一节元素周期表（2）第课时课题名称元素周期表时间第周星期课型新授主备课人王海利目标1．会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学方程式，并进行相关计算2．运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律重点元素的性质与原子结构的关系二次备课难点同主族元素性质的递变规律自主学习一、元素的性质与原子结构的关系1.碱金属元素①阅读课本P5，认真完成科学探究表格，并小组进行讨论得出结论？②通过科学探究表格，小组讨论并预测碱金属的化学性质？③课本P6～P7的内容，总结碱金属与氧气反应，与水反应的规律？④读课本P6～P7的内容，总结碱金属物理性质的递变规律？问题生成记录：精讲互动一、元素的性质与原子结构的关系1．碱金属与氧气的反应【请同学们认真观察对比实验】碱金属与氧气反应的相似性、递变性：相似性：递变性：2．碱金属与水的反应相同点：碱金属与水反应都不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越生成氢氧化物的碱性越来越碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因？随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，最外层电子易，表现在参加化学反应时越来越，金属性。3．结构决定性质碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂钠钾金属性即金属原子的能力，即还原性。元素金属性强弱判据（师生共同归纳总结）①②③4．碱金属的物理性质物理性质？随核电荷数增加，密度逐渐（K除外），熔沸点逐渐。达标训练基础题1．下列对碱金属性质的叙述中正确的是：()A．都是银白色的柔软金属，密度都小于水、B．单质的熔沸点随原子序数的增加而升高C．原子半径随着核电荷数的增大而增大D．氧化能力最强的是钠原子2．下列哪个选项不能说明金属A比金属B活泼（）A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。B．B不能从任何含A的盐中置换出金属AC．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱D．A在空气中比B耐腐蚀3．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力，原子的电子能力增强，元素的还原性，金属活...
