第二节来自石油和煤的两种基本化工原料教学目标:（一）知识与能力1.了解乙烯是石油裂化产物，苯是从煤中提练出来的产品。2.掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法。3.利用模型了解乙烯和苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。从乙烯的性质学会推导乙炔的化学性质。分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点。（二）过程与方法通过乙烯、苯分子结构的探究，加强观察、归纳、推理等方法技能的训练，掌握学习有机物的基本思路和方法，培养学生的学习能力。（三）情感态度与价值观1.认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。2.通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。3.从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。教学重点:1.从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质2.苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点3.3.烷、烯、炔、苯的鉴别。教学难点:1.从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质2.苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点3.烷、烯、炔、苯的鉴别。第一课时乙烯教学过程:【课前活动】查阅有关乙烯和苯的资料，1.工业上的乙烯和苯是如何得到的？2.我们家用的日用品中有哪些是利用乙烯和苯为原料制得的？3.全国大型石化企业主要有哪些？实验探究(P67)：石蜡油高温裂化（分解）实验【问】1.烷烃如甲烷遇溴水或高锰酸钾溶液时，溶液会褪色吗？2.溶液不褪色，能说明生成的气体一定是甲烷吗？3.如褪色，说明生成的气体一定不是甲烷吗？是否含有甲烷等烷烃呢？4.点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？石蜡油分解的气体燃烧时现象与甲烷等烷烃燃烧的现象是否相同。现象：酸性高锰酸钾溶液紫色退去；CCl4溶液的红棕色退去；燃烧，火焰明亮并伴有黑烟分析现象→说明有不同于烷烃的物质生成→引出烯烃。***：烯烃---分子中含有一个碳碳双键的链烃。属于不饱和烃。通式：CnH2n(n≥2)（通过与烷烃结构比较引出）最简单的烯烃---乙烯一、乙烯的分子结构【学与问】参照课本P67乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。分子式：C2H4电子式：结构式：结构简式：CH2=CH2***：1.结构特点：碳原子间共价键是双键。键能比一个碳碳单键高，但比两个碳碳单键低。双键中，其中一个较稳定，另一个键比较“脆弱”易断裂。2.分子空间结构：平面结构。二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200**请你比较一下乙烯与乙烷的结构有哪些相似和不同？名称（化学式）乙烯（C2H4）乙烷（C2H6）结构式结构简式碳碳键类型键角分子中各原子相对位置根据乙烯的结构推测乙烯可能有的化学性质（与甲烷比较）乙烯的性质与甲烷性质比较，烯烃比烷烃更加活泼。——结构决定性质二、乙烯的性质1.物理性质：在通常情况下，纯净的乙烯是无色、稍有气味的气体；难溶于水；密度比空气略小（d=1.25g/L）。【引导阅读】乙烯的化学性质P682.乙烯的化学性质【共同讨论】师生共同进行1.氧化反应——燃烧现象——燃烧反应方程式酸性高锰酸钾氧化现象：说明产物为二氧化碳（可用于甲烷与乙烯的鉴别，但不能用于除去甲烷中的乙烯。？）2.加成反应——使溴水褪色现象及原因——体验打开“C=C”双键实验3：将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，观察发生的现象。现象：溴水溶液的橙色褪去，加入AgNO3溶液，溶液无现象从结构式分析原因（变化）→化学方程式→加成反应概念【试一试】你能写出乙烯与氢气、氯化氢、水、氯气发生加成反应的方程式吗？3.加聚反应——从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料小结：乙烯（CH2=CH2）小结：加成反应(溴水、HCl、H2、H2O等)氧化反应(可燃烧、被酸性KMnO4溶液氧化)1.分子组成和结构：2.性质3.鉴别甲烷和乙烯的方法：物理性质:无色、稍有气味、比空气略轻的气体。化学性质：乙烯(CH2=CH2)思考：你能鉴别乙烯和甲烷气体吗？哪些方法比较方便？乙烯较与甲烷化学性质比较与溴水(Br2)反应...
