河北省邯郸四中高一化学《223离子反应》导学案自主学习一、电解质1.电解质和非电解质：电解质：在里或状态下能够导电的，包括。非电解质：在里和状态下都不导电的，包括。2.强电解质与弱电解质：强电解质：在里能电离成离子的电解质，强酸：例常见的强电解质强碱：例绝大多数盐：例弱电解质：在里只有电离成离子的电解质。弱酸：例常见的弱电解质弱碱：例水3.电解质的电离：电解质在里或状态下，完全或部分离解出的离子的过程。强电解质的电离方程式用“”（填“=”或“”，下同）连接，弱电解质的电离方程式用“”连接，多元弱酸的电离是进行的，而多元弱碱的电离写完。H2SO4HClNaOHNaClH2CO3CH3COOHHClONH3·H2OCuSO4Na2CO3NaHCO3NaHSO4二、离子反应1.概念：2.离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型（离子互换反应）发生的条件：①生成的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成的物质（即电解质），如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。③生成物质，如生成CO2、SO2、H2S等。（2）氧化还原反应类型发生的条件：强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质例如：①Fe与CuSO4溶液反应（置换反应）②Cu与FeCl3溶液反应三、离子方程式1.概念：用的离子符号表示离子反应的式子。意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，还可表示所有类型的反应。注意：H＋+OH－=H2O表示中和反应这一类反应的实质，但这个离子方程式不是所有的酸碱中和反应的离子方程式，如：（举例说明）2.离子方程式的书写（1）“一写原方程”——根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）“二拆强可溶”——把于水且电离(电解质)的物质写成离子形式，其余用化学式表示。（3）“三删同离子”——删去等号两边没反应的离子。（4）“四查两守恒”——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒。例：①碳酸钙与醋酸溶液反应②向足量澄清石灰水中通入CO2③碳酸氢钠溶液与NaOH反应合作探究一、如何辨别电解质与非电解质、强电解质与弱电解质？①、电解质与非电解质都是；和既不是电解质，也不是非电解质。②、判断化合物是否是电解质的依据：在状态或里能否发生电离判断电解质强弱的依据：在水溶液中（与其溶解度大小或溶液的导电性强弱无关）③、电解质导电的条件：里或离解成的离子④、电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中，与电解质的强弱无关。例1：⑴氯化氢⑵盐酸⑶氢氧化钠溶液⑷氨水⑸二氧化碳⑹碳酸钙⑺氨气⑻铜⑼液氨⑽Al2O3⑾醋酸⑿水⒀熔融状态NaCl⒁乙醇属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质又不是非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；能导电的有。二、离子不能大量共存原因1、由于复分解原因不能大量共存的离子★生成的物质或生成的物质或生成的物质；★多元弱酸的酸式根离子(例如HCO3－)既可与反应，又可与反应，因此在性或性溶液中都不共存。2、由于相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量共存：①常见还原性较强的离子有：②常见氧化性较强的离子有：3、审题时应注意题中给出的附加条件①有色离子：；②酸性溶液、碱性溶液、PH值、PH试纸颜色、酸碱指示剂颜色等；③既不能在酸性条件下存在，又不能在碱性条件下存在的离子④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”；例2：（09高考改编）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Cu2＋、OH－、Cl－、SO42－B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－E．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+三、离子方程式的正误判断规律:一看物质反应是否符合客观实际（方程式是否正确、存在离子反应）二看拆分是否正确（只有可溶的强电解质可拆）三看“两等”（各元素的原子个数，离子所带电荷是否相等），四看是否系数最简，是否有漏写的反应条件例3：(09高考题选)下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H＋+Cl―+Cl...
