第1课时强、弱电解质【学习目标】1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念；熟练判断强、弱电解质。2.掌握弱电解质的电离方程式书写。学习重、难点：掌握电解质、强电解质、弱电解质学习过程：【自主学习】（阅读教材P40——43有关内容，回答问题）一、电解质和非电解质电解质：__________________________能够导电的化合物。非电解质：________________________均不能够导电的化合物。思考1：能够导电的物质均为电解质吗？练习1：下列物质中，能够导电的是_____________属于电解质的有________________属于非电解质的有_______________①NaCl固体②Cu③熔融NaOH④液氨⑤BaSO4固体⑥乙酸⑦CH3CH2OH⑧液态HCl【合作探究】二、强电解质和弱电解质【实验探究】向1mol/L盐酸中加入镁带现象：__________________________向1mol/LCH3COOH溶液中加入镁带现象：__________________________原因：HCl与CH3COOH电离程度________，其中HCl在水中________电离，溶液中H+浓度大；CH3COOH在水中________电离，溶液中H+浓度小。1.定义强电解质：__________________________的电解质。弱电解质：__________________________的电解质。思考2：强电解质、弱电解质在水溶液中，其存在形式有何不同？练习2：下列物质中，属于强电解质的有________________属于弱电解质的有_______________①NaCl固体②熔融NaOH③液态HCl④乙酸⑤水⑥CaCO3固体⑦NH3·H2O⑧CO2思考3：强、弱电解质的种类一般有何关系：__________________________________一般为强电解质__________________________________一般为弱电解质2.电离方程式的书写（1）强电解质一般用等号“=”，弱电解质一般用可逆符号“”；（2）原子个数要守恒；（3）复杂原子团要做为一个整体。例如：NaCl=Na++Cl－CH3COOHCH3COO－+H+练习3：写出下列物质的电离方程式①Na2SO4②NaOH③H2SO4④HClO⑤NH3·H2O⑥AlCl3⑦Na2CO3⑧NaHCO3⑨NaHSO43.强、弱电解质与溶液导电性强、弱的关系温度相同时，溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度大小成正比，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱。【目标检测】（必做题）1.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比盐酸溶液的导电性弱2.写出下列物质的电离方程式：（1）Fe(OH)3（2）H2S（3）NH4HCO3（选做题）3.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/L氯化铵溶液
