重庆市高一化学 元素周期表学案 新人教版VIP免费

元素周期表一、元素周期表的结构3个短周期（1、2、3周期）周期（7个）3个长周期（4、5、6周期）1个不完全周期（7周期）元素周期表主族（7个）IA~VIIA副族（7个）IB~VIIB族（16个）VIII族（1个）8、9、10三个纵行零族（1个）最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。四、元素周期表与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数*|最高正价数|+|负价数|=8元素周期表结构的记忆方法如下：横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。二、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数（最外层电子数）由1逐渐增到7相同主要化合价最高正价由+1→+7负价由－4→－１最高正价相同原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大金属性与非金属性金属性减弱金属性增强非金属性增强非金属性减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力失电子由大→小得电子由小→大得电子由大→小失电子由小→大三、元素周期表的应用3．元素周期表的应用1、预测元素的性质（由递变规律推测）常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。2、按周期表的位置寻找元素启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。3、3、启发人们在一定区域内寻找新物质。四、注意点1、判断元素金属性强弱。a、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易，易则强。b、最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强。c、置换反应，强换弱。2、判断元素非金属性的强弱。a、跟随氢气形成气态氢化物的难易，易则强。b、氢化物的稳定性，稳则强。c、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强。d、置换反应，强换弱。3、核素和同位素区别(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。(2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。(3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。(4)同位素的特点①同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种。②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。④17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。⑤同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。规律：不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如：HCl0HCl02HCl03HCl04，极弱酸弱酸强酸最强酸酸性增强Mn0Mn203Mn02Mn03Mn207碱性弱碱性两性酸性强酸性碱性增强Mn(OH)2Mn(OH)3五、例题讲解例1、A和B是同一主族的元素。A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为53.3%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。解：因为A元素的最高正价数等于负价数，则A处于IVA族，设A和B的原子量为M1和M2。A的氢化物的化学式为AH4，则M1=12B的二氧化物化学式是BO2，则M2=28答：A是碳，位于第二周期IVA族。B是硅，位于第三周期IVA族。例2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是A、原子半径X>Y>ZB、...