河津市第二中学高二化学 中和热测定学案VIP免费

河津市第二中学高二数学1.1.1空间立体几何学案【情景创设】化学反应中的热效应都是可以通过实验测定的，那么1molH+与1molOH-生成1molH-2O放出的热量如何测定？【问题设计】一、中和热1．什么是中和热？增加酸碱的反应量，反应中的热量会变化吗？中和热会变化吗？2．影响中和热的因素有哪些？二、中和热的测定3．思考：用什么原理（方法）测定一定量的酸碱中和反应中放出的热量？4．中和热测定中用到的仪器有哪些？这些仪器在实验中的作用是什么？5．实验药品中氢氧化钠的浓度为什么比盐酸浓度稍大？（它们的用量均为50ml）6．分析实验步骤，你觉得步骤中哪些操作需要注意？三、数据处理7．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。（数据相差较大的）若三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温差均值为__________℃。8.实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由。9．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）【达标检测】1．（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O（l）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为___________，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________。（2）1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。2．在量热计中将100cm3、0.500mol·L－1CH3COOH溶液与100cm3、0.500mol·L－1NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300.71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150.5J·K－1，0.250mol·L－1CH3COONa溶液比热容为4.03J·g－1·K－1，溶液的密度为0.963g·cm－3。（1）试求CH3COOH的中和热（中和反应生成1mol水时放出的热量）。（2）CH3COOH中和热的文献值为56．1kJ·mol－1，你认为（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？（3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热相比，哪个大？为什么？【学习反思】