湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《氧化还原反应》第二课时导学案【学习目标】会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。了解常见的氧化剂、还原剂学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应；学习化合价升降与电子转移的简单计算。【知识整理】一、氧化还原反应的基本概念【认真阅读教材P37-38】1.氧化剂：电子(电子对)，所含元素化合价，发生反应的反应物。具有性。2.还原剂：电子(电子对)，所含元素化合价，发生反应的反应物。具有性。3.氧化产物：发生反应后生成的产物(物质电子，所含元素化合价后的产物)。4.还原产物：发生反应后生成的产物(物质电子，所含元素化合价后的产物)。5.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反应之间的关系：【课堂练习1】教材P38、39（题3、7、8、9）改难1、在KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，是氧化剂，是还原剂，物质中的元素被氧化，中的元素被还原。是氧化产物，是还原产物。2、实现下列反应需加入氧化剂的是（）A、HCl→CaCl2B、HCl→H2C、HCl→Cl2D、HCl→CO23、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→AgClB．H2O→O2C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl24、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）氧化剂还原剂还原产物氧化产物++电子，元素化合价，发生反应(被)电子，元素化合价，发生反应(被)A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂5、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化又可能被还原D、以上都不是6、氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O=2H2↑＋O2↑7、下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO=2HCl+O2↑8、黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是()A.NB.CC.N和SD.N和C9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐二、用双线桥法、单线桥法分析氧化还原反应1.双线桥法（1）双线桥的箭头从左反应物指向右生成物，连接不同价态的同种元素（2）线上标明得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应等（3）电子转移数以a×be-形式，a表示原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，a=1或b=1时可省略不写【课堂练习2】用双线桥表示下列氧化还原反应。（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）2KClO32KCl+3O2↑（3）CuO+H2=Cu+H2O（4）2H2O2=2H2O+O2↑升一价，失一个电子；降一价，得一个电子；△MnO2（5）3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2（6）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（7）3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)32.单线桥法（1）箭头由反应物中失电子的原子指向反应物中得到电子的的原子。（2）线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”。【课堂练习3】用单线桥表示下列氧化还原反应。（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）2KClO32KCl+3O2↑△MnO2
