云南省普洱市景谷一中高一化学《氧化剂和还原剂》学案VIP免费

反应物生成物云南省普洱市景谷一中高一化学《氧化剂和还原剂》学案【学习重点】1、氧化剂和还原剂、元素和物质的氧化性、还原性的判断；2、氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的判断；3、氧化还原反应电子转移方向和数目的方法---单、双线桥法。二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂的定义氧化剂：电子（或电子对）的物质（即物质所含元素化合价的反应物）还原剂：电子（或电子对）的物质（即物质所含元素化合价的反应物）氧化性：氧化剂具有氧化性氧还产物：还原剂被氧化后的产物（生成物）还原性：还原剂具有还原性还原产物：氧化剂被还原后的产物（生成物）【注意】氧化剂和还原剂均指，氧还产物和还原产物均指。Fe+2HClFeCl2+H2↑还原剂：，氧化剂：，还原产物：，氧化产物：【小结】氧化还原反应中涉及的基本概念：氧化剂具有性电子化合价被生成还原剂具有性电子化合价被生成六字经口诀记忆：升、失、还（剂）；降、得、氧（剂）2、常见的氧化剂：_______、_______、_______、_______、_______、_______；常见的还原剂：_______、_______、_______、_______、_______、_______。【知识拓展】下列表格中，列出了常见的四种元素，坐标轴表示该元素的常见化合价,在标注“()”的位置写出含有该元素价态的物质或离子或原子团的化学式（可参见示例）。()()H2S()()SO3【思考】元素的氧化性与还原性和化合价的联系：（1）Fe3+处于价态，只具有性；（2）H2S中的S元素处于价态时，只具有性；（3）SO2中的S元素处于价态时，既有性又有性。0+1+20电子，化合价，被电子，化合价，被Fe元素0+2+3Fe2+S元素+440+6-2△△【练习】根据下列反应，判断SO2可能具有的性质。（1）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（SO2具有性）（2）SO2+2H2S3S↓+2H2O（SO2具有性）（3）SO2+NO2SO3+NO（SO2具有性）【小结】物质的氧化性和还原性，主要取决于的氧化性和还原性，解决的关键点从元素的化合价升降入手。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法：分析元素的化合价变化与电子得失之间的关系（线桥上下方得失电子守恒）2、单线桥法：表示电子的转移与数目3、正确表示氧化还原反应的分析过程（1）双线桥：Fe+CuSO4FeSO4+Cu单线桥：Fe+CuSO4FeSO4+Cu氧化剂：还原剂：（2））双线桥：2KClO32KCl+3O2↑单线桥：2KClO32KCl+3O2↑氧化剂：还原剂：【基础巩固】1、下列反应式中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClC．SO2+2H2S3S↓+2H2OD．SO2+NO2SO3+NO2、下面各组反应中，通入的气体既是氧化剂又是还原剂的是（）A．Cl2通入氢氧化钠溶液中Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB．CO2通入过氧化钠中2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2C．NO2通入水中3NO2+2H2O2HNO3+NOD．F2通入水中2F2+2H2O4HF+O23、．下列微粒中，只具有氧化性的是A．Cl2B．Na+C．S2-D．SO32-4、下列物质中S元素，只能显示还原性的是A．H2SO4B．Na2SO3C．Na2S2O3D．NaHS5、在化学反应中，元素从化合物转变为单质时，该元素在变化中一般是A．被氧化B．被还原C．既被氧化，又被还原D．既可能被氧化，也可能被还原6、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（），需要加入还原剂才能实现的是（）A、ZnZn2+B、H+H2OC、MnO2Mn2+D、CO32-CO2【能力提升】1、对于反应H-+NH3H2+NH2-的正确说法是（）A、属于置换反应B、H-是氧化剂C、NH3是还原剂D、H2既是氧化产物，又是还原产物2、阅读下列材料后回答问题。一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血的人补充铁时，应该给予含有二价铁离子的盐，如：FeSO4，服用维生素C，可以把食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体的吸收。⑴在人体中进行①Fe2+Fe3+转化时，Fe2+作剂，被，发生反应；②Fe3+Fe2+转化时，Fe3+作剂，被，发生反应；⑵“服用维生素C，可以把食物中的Fe3+还原成Fe2+”，这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性。⑶某市场出售的麦片中含有微量细小颗粒的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HCl）的作用下转化成亚铁盐，该反应的化学方程式：，离子方程式是：3、某一反应体系中有...