河南省栾川县第一高级中学高中化学氧化性还原性强弱比较，相关计算导学案新人教版必修1【知识梳理】1氧化性还原性强弱比较:(1)根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有性,还原剂和还原产物具有性.反应方向是由强到弱,即:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂氧化产物,氧化剂还原剂.还原性:还原剂还原产物,还原剂氧化剂.讨论思考：CuO+H2==Cu+H2O剂剂产物产物氧化性:>;>；还原性:>;>巩固练习：:找出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物;比较氧化性,还原性强弱:①2Na+Cl2=2NaCl②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2)根据金属活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu还原性减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性增强①易失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；②易得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+才会被还原。2.关于守恒规律的计算：例题1:(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成氮气、二氧化硫、氨气和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的分子数之比为（）A.1：3B.2:3C.1:1D.4:3例题2:Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A.1∶7B.1∶9C.1∶5D.2∶93.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系:按照为标准,可以把化学反应分成、.(1)有参加化合反应,是氧化还原反应.举例:(2)有参加分解反应,是氧化还原反应.举例:(3)反应肯定是氧化还原反应.举例:(4)反应都不是氧化还原反应.举例:图四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【课堂巩固】1.氧化还原反应在生产和生活中具有广泛用途。下列事例不属于氧化还原反应的是（）A.金属冶炼B.燃放炮竹C.食物腐败D.点制豆腐2.对溶液中的离子反应存在以下说法,其中正确的是()A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应C.可能是置换反应D.可能是化合反应3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是()A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－C.HCO3－+H+==CO2↑+H2OD.2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑4.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（）A.CO2→CO32－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO25.下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）A.Fe2+B.Fe3+C.FeD.Al6.从海水中治取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2,下列叙述正确的是()A.Br－具有氧化性B.Cl2是还原剂C.该反应属于复分解反应D.Cl2的氧化性比Br2强7.有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2++B=B2++A（2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（）A氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C还原性：A>B>C>DD还原性：D>C>B>A8.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－，则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+B.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC.H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I－==2Fe2++I29.24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A+2B+3C+4D+510.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．+1B．+2C．+3D．+411.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2==mR3++nH2O中，a的值为（）A2mB4C2bD212.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失13.在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为（）A1:1B2:1C1:2D2:314.工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C==SiC+2CO↑，在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比A...
