课题:水的电离和溶液的酸碱性第2课时【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系。⒉掌握有关混合溶液pH值的简单计算3、了解溶液稀释时pH的变化规律【学习重点】⒈水的离子积,H+浓度、OH-浓度、pH值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液pH值的计算【学习难点】pH值的计算一、知识巩固在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、Br+、AlO2-、Cl-C.SO42-、Na+、NO3-、Cl-D.SO42-、NH4+、Al3+、Cl-二、导学模块【合作探究】一、溶液PH的测定方法(1)酸碱指示剂法说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5-8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8-10浅红色>10红色(2)pH试纸法使用方法:(3)PH计法二、有关pH的计算(一)单一溶液的PH计算[例2]已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值。(二)酸碱混合溶液的PH计算[例3]将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。[例4]常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值。(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值[例5]常温下,将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍,求所得溶液的PH值。思考:若在常温下,将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍,则所得溶液的PH值在什么范围之内。说明:弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH范围。三、固学提高【课堂检测】1、(浙江九校9月联考)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<bB.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<cC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b2、(南通一模10.)将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)课后反思