河北省邯郸四中高一化学《422氮肥的生产和使用》导学案【自主学习】一、氨1、物理性质：通常状况下___色_________的气体，密度_____空气，_____溶于水(1：)氨气易_____,液氨汽化时_____大量热，工业上可用作_______
2、化学性质（1）与水的反应:方程式___________________________氨气溶于水形成_______，大部分NH3与水结合成________,NH3·H2O部分电离显弱_______
氨水使红色的石蕊试纸________，氨水的密度______水（填“大于”或“小于”）
NH3·H2O不稳定，受热时易分解（2）与酸反应：能与盐酸、硫酸、硝酸等酸反应
NH3＋HCl——（现象：________应用：_____________）NH3＋CO2＋H2O——或NH3＋CO2＋H2O——NH3＋H2SO4——或NH3＋H2SO4——NH3＋HNO3——（3）还原性4NH3＋5O24NO＋6H2O（工业制备硝酸的基础）3、制法（1）实验室制法原理：NH4Cl＋Ca(OH）2——装置：_______________；收集：______________；验满：方法一___________、方法二__________
注意：①原料：NH4Cl和Ca（OH）2
②干燥：用（而不用）（2）工业制法N2＋H2——二、铵盐1．物理性质：色、溶于水2．化学性质（1）铵盐与碱共热NH4Cl＋NaOH――（应用：检验）离子方程式：（2）铵盐受热分解NH4Cl——NH4HCO3——注意：铵盐必须保存在的地方，避免与性物质共同使用
3．用途用作氮肥，称氨态氮肥（包括：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl），氮肥还包括硝态氮肥〔硝酸盐〕和尿素〔CO(NH2)2〕【合作探究】课题一：NH3与水的反应方程式分析氨水中含有什么分子和
