湖南省隆回县第二中学高中化学 3-3盐类的水解（第6、7课时）导学案 新人教版选修4VIP免费

、湖南省隆回县第二中学高中化学3-3盐类的水解（第6、7课时）导学案新人教版选修4【学习目标】1.掌握常见溶液中离子浓度大小的比较2.掌握溶液中电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式的书写重、难点：常见溶液中离子浓度的大小比较，物料守恒式、质子守恒式的书写学习过程：【自主学习】一、溶液中离子浓度大小比较方法1.一般方法①先分析确定溶液中的离子种类②再定性判断溶液的酸碱性，确定c(H+)、c(OH－)的相对大小③最后定量分析其它离子的浓度大小例1：NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序为___________________________例2：0.1mol/LNaHCO3溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序为__________________练习1：CH3COONa溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序为_____________________练习2：NaHS溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序为__________________________2.技巧法判断溶液中离子浓度关系常用到三大关系式：①电荷守恒式②物料守恒式③质子守恒式（1）书写电荷守恒式的方法：①先分析溶液中存在哪些阳离子、阴离子②设浓度③配系数④令正、负电荷总数相等（2）书写物料守恒式的方法：（3）书写质子守恒式的方法：【合作探究】练习3：写出NH4Cl溶液中的电荷守恒式、物料守恒式及质子守恒式练习4：写出CH3COONa溶液中的电荷守恒式、物料守恒式及质子守恒式练习5：写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式、物料守恒式及质子守恒式练习6：写出Na2S溶液中的电荷守恒式、物料守恒式及质子守恒式练习7：写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式、物料守恒式及质子守恒式练习8：写出NaHS溶液中的电荷守恒式、物料守恒式及质子守恒式【目标检测】（必做题）1.将0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNH3·H2O溶液等体积混合，写出其电荷守恒式，并比较其离子浓度大小。2.将0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合，写出其电荷守恒式，并比较其离子浓度大小。3.下列表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式，正确的是（）A.c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)（选做题）4.将0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)B.c(Na+)=c(NH4+)=c(OH－)＞c(NH3·H2O)C.c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)5.相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH依次减小的顺序排列正确的是（）A.CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaClB.HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3C.NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD.NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO46.