化学平衡常数VIP免费

化学平衡常数序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934I2(g)+H2(g)2HI(g)密闭容器457.6℃根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。][][][222IHHI48.3848.6148.5448.4848.7148.81【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？常数和起始加入反应物的浓度无关结论1：][][][222IHHI=常数结论2：序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.0007380.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)][][][222IHHI54.554.654.4554.33密闭容器425.6℃【问题探究二】分析上表，你得出什么结论？结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关结论1：][][][222IHHI=常数温度改变，该常数也发生改变。结论3：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。（简称为平衡常数K）一、化学平衡常数11、定义：、定义：22、表达式：、表达式：cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)K=对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD其中c必须是各组分的平衡浓度。问：化学平衡常数有固定单位吗？由平衡常数表达式可知，其单位取决于可逆反应中反应物和生成物种类及化学方程式中对应系数的大小，故化学平衡常数没有固定的单位。如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡常数表达式为：c(NH3)2c(N2)·c(H2)3K=K只受温度影响，而其它外界条件如：浓度、压强、催化剂等变化对其无影响。33、影响因素：、影响因素：问：温度越高，K越大吗？正反应为吸热反应，升高温度，Ｋ会变大；正反应为放热反应，升高温度，Ｋ会变小。二、书写平衡常数关系式的规则1、必须指明温度，反应必须达到平衡状态。2、在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式中不需表达。Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)如：)H(c)OH(cK2424一定温度下3、在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度可不表达。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+如：)OCr(c)H(c)CrO(cK2722242一定温度下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K24、平衡常数的表达式与方程式的书写有关，同一化学反应可以用不同的化学反应式来表示。K1=K21对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数___________例1：某温度下：互为倒数。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2K1=K22例2：某温度下：对于给定的化学反应，当化学计量数不同时，其平衡常数也不同。三、平衡常数的意义1、K值的大小可以判断化学反应进行的程度，估计反应进行的可能性。K值越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之就转化不完全，转化率越小。2、平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应正向所进行的最大程度，不能表示反应进行的快慢，即速率大，K值不一定大。3、利用K可判断反应的热效应⑴若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为_____反应⑵若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为____反应例：不同温度时，反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常数与温度的关系如下：通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正反应为_______反应。放热吸热放热CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)如：在800℃时，化学平衡常数为0.9，某一时刻测的容器内各物质的浓度依次为2mol/L、1.5mol/L、1mol/L、3mol/L，则正、逆反应速率关系为：V正_____V逆<4、判断可逆反应是否达到平衡及反应进行的方向(1)Q＝K，可逆反应处于平衡状态(2)Q＜K，可逆反应向_____进行(3)Q＞K，可逆反应向______进行正方向逆方向5、计算转化率%100)(起始浓度转化浓度转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。例1：反应CO+H2OH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mo...