第三单元元素及其化合物第二十八讲氯及其化合物（1课时）一、要点精讲1氯气为双原子分子，分子式为____________,电子式为________，结构式为________，键的极性是__________，分子极性为____________。2通常情况下，氯气是_________色、有_______气味的、有毒气体，密度比空气______，易液化（沸点-34.6℃），能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较____，在有机溶剂中溶解度较________。3化学性质a．氯气与金属的反应：金属+Cl2→高价金属氯化物金属化学反应式现象说明①钠②铜③铁b．氯气与非金属的反应2HClH2+Cl2光照C氯水与液氯的比较氯水液氯物质类别微粒种类主要性质保存方法讨论：⑴向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，现象是_________.⑵新制氯水与久置氯水有何区别？⑶次氯酸有哪些主要化学性质？d．氯气与碱溶液反应Cl2+2NaOH==____________________Cl2+NaOH___________________Cl2+Ca(OH)2===__________________讨论：漂白粉的主要成分和有效成分各是什么漂白粉如何产生漂白作用？e．与某些还原性化合物反应还原性物质_________________等都能被氯气氧化。非金属化学方程式现象说明①氢气（点燃）②氢气（光照）③磷（点燃）讨论⑴用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的方程⑵用浓氨水检验氯气管道是否漏气的方程⑶等物质的量的SO2Cl2通入品红溶液中f氯气与有机物的反应（取代反应和加成反应各举一例）4氯气的实验室制法具体内容说明①反应原理（1）若没有浓盐酸时，可用浓硫酸与固体食盐和MnO2的混合物共热。（2）若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热，则选用发生装置不同。②制气类型③发生装置④收集方法⑤净化方法⑥验满方法⑦尾气处理5氯气的工业制法二、典例解析【例1】（2001年全国春季，3）放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠【例2】1996年上海，14）检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．硝酸银溶液D．湿润的碘化钾淀粉试纸【例3】（2002年全国理综，25）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是_______，Z是_______。（2）写出③中反应的化学方程式：_____________________。（3）写出④中反应的化学方程式_______________________三、当堂反馈1．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩运用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时需加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。据此，可推测其有效成分可能是A．氯气B．二氧化硫C．次氯酸钠D．高锰酸钾3氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO4下列物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO5下列关于氯水的叙述正确的是（）A.新制氯水只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后溶液的PH将变小6下列物质不与氯水反应的是（）①NaOH溶液②H2S溶液③AgNO3溶液④品红溶液⑤镁粉⑥SO2⑦FeSO4溶液⑧Fe(NO3)3⑨NaHCO3溶液A.只有④B.只有⑧C.④⑥⑧D.④⑥⑧⑨7向混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是（）A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO48有标准状况下的H2Cl2混合气，经光照反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH溶液完全变成盐，那么a和b的关系不可能是（）A.b＝B.b＜Cb.＞D.b9．（2000年全国，12）氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2。3CaCl(ClO)·nH2O。一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成Cl2的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的...
