难溶电解质的溶解平衡湖南省邵东县第三中学申勇兵一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》2．年级：高中二年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第三章第四节5．教学时间：45分钟二、教材分析1．本节内容在教材体系中的地位和作用本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。2.教学目标（1）知识与技能：①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。②培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。（2）过程与方法：①体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；②让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。3.教学重点、难点：教学重点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。教学难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。三、学情分析高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自学主动获取知识。高二学生已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。四、设计思路首先，通过学生熟悉的实验情景引发学生思考，然后指导学生进行过量NaCl溶液和少量AgNO3反应后溶液中是否还有Ag+的检验实验，与学生的已有认知形成冲突。创设问题引导学生讨论、自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡。通过对硬水软化和水垢处理的探讨，巩固和应用了难溶电解质的溶解平衡相关知识。在难溶电解质的溶解平衡具体应用过程中，提升了学生对复分解反应的认识。通过随堂练习来巩固知识，学以致用。五、教学过程教学环节及时间教师活动学生活动设计意图环节1创设情境提出问题(2分钟)【投影】情景1龋齿【回顾】复分解反应发生的条件【演示实验1】步骤一、二问：在Ag+＋Cl-==AgCl↓的反应中，当溶液中Cl-大量过量时，你认为溶液中哪种离子反应完全？追问：那反应后所得到的体系中到底还有没有Ag+呢？观看、思考、交流、回答。学生的回答是：Ag+反应完全。化学来源于生活，激发学习兴趣。以学生熟知的知识提出问题，激发思考，引出新课。环节2建立、理解难溶电解质的溶解平衡(18分钟)布置任务:请两位学生来完成【演示实验1】步骤三在分析、处理信息的过程中创设两个问题：1、AgI是如何生成的？2、Ag+从何而来？培养学生辩证思维：“溶”与“不溶”是相对的，尽管AgCl的溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。【演示实验1】步骤三：利用KI溶液来检验步骤一所得体系中是否存在Ag+。学生通过对这两个问题的思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Cl-(aq)＋Ag+(aq)1、学生通过实验认识到了在反应后的溶液中还是有Ag+；2、通过显明的实验现象与学生已有的认知形成认知冲突，激发学生思考与探究。教学环节及时间教师活动学生活动设计意图续上引导分析、布置任务，让学生自主掌握难溶电解质的溶解平衡的特征。特征：（1）逆、（2）动、（3）等、（4）定、（5）变进一步理解沉淀溶解平衡溶解沉淀【引导建立】AgCl转化为AgI的动态平衡模型（表达方法）。AgCl(s)Cl-（aq）＋Ag+（aq）＋I-(aq)AgI(s)书写AgCl沉淀转化AgI沉淀的离子方程式：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)归纳：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。建立沉淀溶解平衡模型用于分析、处理实际问题。理解沉淀转化的实质。【演示实验2】提醒学生对比观察实...
