湖南省衡阳市2016-2017学年高一下学期理科实验班结业（期末）理综-化学试题试题1.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是A.NH4NO3B.Cl2C.H2O2D.Na2O2【答案】D【解析】A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子中均存在极性共价键，两离子之间只存在离子键，故A错误；B．氯气是单质，故B错误；C．双氧水分子中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，为共价化合物，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，故D正确；故选D。2.下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是A.原子半径的大小顺序是Z>Y>X>WB.Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C.X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X【答案】A【解析】试题分析：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，说明X位于第三周期，即X为P，则Y为S、Z为Cl、W：O，A、看电子层数：电子层数越多，半径越大，看原子序数：电子层数相同，半径随原子序数的递增而降低，即P>S>Cl>O，故说法错误；B、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物越稳定，即HCl>H2S，故说法正确；C、P最高价是＋5价，最低价为－3价，绝对值之和为8，S最高价为＋6价，最低价为－2价，绝对值之和为8，Cl最高价为＋7价，最低价为－1价，绝对值之和为8，故说法正确；D、同周期从左向右非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故说法正确。考点：考查位、构、性的关系、元素周期律等知识。3.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)=2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是A.平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B.x值等于3C.A的转化率为20%D.B的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1【答案】C【解析】根据三段式计算，A（气）+xB（气）2C（气）起始（mol）130转化（mol）0.20.2x0.4平衡（mol）0.83-0.2x0.4由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A错误；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B错误；C、A的转化率为×100%=20%，故C正确；D、B的平均反应速率为mol•L-1•min-1=0.04mol/（L•min），故D错误；故选C。点睛：本题主要考查计量数的确定、反应速率的计算、转化率的计算等知识。解答此类试题的基本方法为三段式计算，解题时注意运用三段式分析。4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.二氧化碳的结构式：O=C=OB.HF的电子式：C.Cl－离子的结构示意图：D.CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】A．二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A正确；B．氟化氢分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，故B错误；C．氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子结构示意图为，故C错误；D．为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，故D错误；故选A。点睛：本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断。注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法。5.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是A.碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电流从a极到b极D.a极上发生了还原反应【答案】A【解析】a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极；负极失电子发生氧化反应，正极反应为，碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱；电流从b极到a极；故A正确。6.下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是实验操作实验现象实验结论A碳酸钠粉末中加入适量醋酸产生无色无味的气体醋酸的酸性比碳酸强B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙烯能被高锰酸钾氧化C点燃苯火焰明亮，并带有浓烟苯的含碳量高D石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A.碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠，是因为醋酸的酸性比碳酸强...
