高一化学海水中的元素——氯苏教版知识精讲VIP免费

高一化学海水中的元素——氯苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：海水中的元素——氯二.教学目标1.知识与技能目标（1）初步认识氯气的主要化学性质，了解氯气是一种活泼的非金属单质；（2）了解日常生活中涉及氯元素的一些应用实例；（3）掌握氯离子的检验方法.2.过程与方法目标（1）通过实验探究的形式，培养学生大胆质疑，用科学的方式解决实际问题的能力；（2）在参与问题探讨的过程中，学生的团队协作精神得到加强。3.情感态度与价值观目标在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质，了解物质的一般方法。三.教学重点、难点1.氯气的化学性质2.氯水的成分和性质3.漂白液(漂白粉)的成分及漂白原理四.教学方法讨论＋探究＋实验五.教学过程重庆天原化工总厂重庆氯气泄漏抢险纪实：命悬一线15万人大转移新华网重庆4月17日（记者黄豁张琴）16日凌晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场意想不到的危险却悄然降临了。“嘭！”重庆天原化工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷响，厂里2号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。下午17时57分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪9人……不同浓度的氯气对人体的危害C（mg/m3）危害状况3~9有明显气味，刺激眼鼻90咳嗽发作，难以耐受120~18030分钟以上，引起严重损害300造成致命损害大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过１mg/m3，居民区不超过0.03mg/m3。如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨气。氯气一、物理性质颜色：黄绿色状态：气体气味：刺激性气味（闻？）密度：比空气大溶解性：能溶于水(1：2)（水中）易液化：黄色油状液体(液氯)（两种途径？）二、化学性质结构分析：结构决定性质I、与金属单质反应铜与氯气的反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加水后，溶液呈蓝绿色（浓）或蓝色（稀）反应方程式：铁与氯气的反应现象：剧烈燃烧，生成红棕色的烟。加水后，溶液呈黄色。反应方程式：比较：铁与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑铁与氯气反应2Fe＋3Cl2＝2FeCl3（点燃）氧化性：氯气强于盐酸(H＋)氯气与金属单质反应小结：容易得电子，表现强氧化性；与变价的金属反应时生成金属的高价氯化物。写出氯气与下列金属反应的化学方程式Mg＋Cl2Al＋Cl2Ti＋Cl2II、与非金属单质反应氯气与氢气的反应①氢气在氯气中燃烧现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾(?)产生反应方程式：②氢气与氯气的混合气体在强光条件下现象：迅速化合并发生爆炸，释放大量的热。H2＋Cl2＝2HCl（光照）概念拓展：燃烧——任何发光发热的剧烈的化学反应常见助燃剂：O2、Cl2小结：Cl2是很活泼的非金属单质，表现强氧化性：能与多种金属单质、非金属单质化合思考：P＋Cl2产物是什么?答案：产物是PCl3(液)和PCl5(固)，现象是：产生白色的烟雾Ⅲ、与水的反应现象：氯气溶于水称氯水，呈浅黄绿色。反应方程式：H2O＋Cl2＝HCl＋HClO思考1：产物HClO有什么性质?思考2：氯水中有哪些成分?久置后呢?次氯酸的性质：氢氯酸(盐酸)是强酸，较稳定。次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，且不稳定易分解放出氧气。2HClO＝（光照）2HCl＋O2↑HClO具有强氧化性（能漂白、杀菌、消毒）请回答：次氯酸的三大特性是?请思考1：如何检验次氯酸？检验氯气？用湿润的红布条来检验氯气，它能使其褪色。请思考2：氯气可以使用湿润的红布条褪色，不能使干燥的红布条褪色这是为什么?氯水的成分：液氯、新制氯水和久置氯水的比较液氯（或氯气）氯水分类纯净物新制久置混合物成分只有Cl2分子分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl－、ClO－、OH－分子：H2O离子：H+、Cl－、OH－性质有氧化性、无酸性和漂白性有酸性、有氧化性、能漂白、消毒、光照时HClO分解酸性（比新制的强）无漂白、消毒作用IV、与碱的反应通式：氯气＋碱＝氯化物＋次氯酸盐＋水例如：2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O本质：2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O用途：制漂白液例如：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O用途：制漂白粉或漂粉精漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2是混合物。有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：强酸制弱酸(1)日常：...