高中化学 酸碱中和滴定（基础）巩固练习 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题VIP免费

酸碱中和滴定【巩固练习】1．酸与碱完全中和时（）。A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性2．现用0.1mol·L－1HCl滴定10mL0.05mol·L－1NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）。A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL3．在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钠溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液D．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol·L―1的盐酸和0.1mol·L―1的氢氧化钠溶液B．0.1mol·L―1的盐酸和0.1mol·L―1的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水5．右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）7．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是（）A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00mol·L―1NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量8．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10―12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍9．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）A、石蕊，由蓝变红B、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，红色褪去D、甲基橙，由黄变橙二、填空题【高清课堂：酸碱中和滴定】1．（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________mL。（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________mL。A．是amLB．是(50-a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50-a)mL2．某学生做中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗净；③加入待测的NaOH溶液；④记录液面刻度读数；⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；⑦加放适量蒸馏水；⑧加入酚酞试液2滴；⑨滴定时，边滴边摇动；⑩边注视滴定管内液面的变化；⑾当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；⑿记录液面刻度读数；⒀根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处________（用编号表示）。3．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1③0.025mol·L－1（3）配制Na2CO3标准溶液的主要操作步骤为：计算→称量→溶解→________→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。4．简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是____________________________（2）用酚酞做指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是___________________________5．下列实验操作能引起误差，...