2016—2017学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷一、选择题1.下列关于胶体的叙述不正确的是A.布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。B.光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的C.胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液D.胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。【答案】D【解析】试题分析：A．布朗运动是微粒特有的运动方式，故A错误；B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的，故B正确；C．胶体粒子也能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C正确；D．胶体能发生电泳，是胶粒带电的缘故，而胶体是电中性的，故D错误，答案为D。考点：考查胶体的性质2.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠生成氧气属于氧化还原反应，A项错误；B、氧化铝生成铝单质涉及氧化还原反应，B项错误；C、由游离态到化合态涉及氧化还原反应，C项错误；D、属于复分解反应，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应的判断3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB.将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC.CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为NAD.100g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA【答案】A【解析】A、由于NO和氧气均为双原子分子，故2molNO和2molO2中含8mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA，故A正确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故制得的氢氧化铁胶粒个数小于0.01NA个，故B错误；C、过氧化钠和二氧化碳反应时，每增重28g，转移1mol电子，故当增重ag时，转移的电子的物质的量为mol，个数为NA个，故C错误；D、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4NA个，故D错误；故选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意公式的运用和物质的结构特点。本题的易错点为B，要注意胶体粒子的特殊性。4.下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A.F﹣B.NeC.H3O+D.NH2﹣【答案】C【解析】NH4＋的质子数为11，电子数为10，A、质子数为9，电子数为10，故错误；B、Ne质子数为10，电子数为10，故错误；C、质子数为11，电子数为10，故正确；D、质子数为9，电子数为10，故错误。5.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小【答案】B【解析】试题分析：A．合金的熔点比各成分金属的低，A错误；B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；C．此合金属于镁和铝的混合物，铝与氢氧化钠溶液反应，C错误；D．合金的硬度比各成分金属的高，D错误，答案选B。【考点定位】本题考查金属与合金在性能上的主要差异【名师点晴】该题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金属的化学性质是正确解答本题的关键，注意相关基础知识的积累和灵活应用。6.下列变化不是由加成反应引起的是（）A.苯中加溴水振荡，溴水层褪色B.石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D.苯转化为环已烷【答案】A【解析】A.苯中加溴水振荡，溴水层褪色发生的是萃取，A正确；B.石油裂解后的气体中含有乙烯等气体，通入溴水，溴水褪色发生的是加成反应，B错误；C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯发生的是加成聚合反应，C错误；D.苯与氢气发生加成反应转化为环已烷，D错误，答案选A。7.下列实验现象预测正确的是（）A.实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B.实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C.实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生...
