四川省新津县2018届高三化学10月月考试题7.化学物质丰富多彩,其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是（D）A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B.纯碱可除去灶具上的油污C.酒精可用于杀菌消毒D.单质硅可用作光缆8.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（A）A．常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NAB．1mol碳正离子（CH3+）所含质子总数为8NAC．标准状况下,11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAD．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA9．常温下，下列关于离子大量共存的相关说法正确的是（B）A．水电离的c(H＋)=1xl0－13mol/L的溶液中一定能大量存在：K＋、Na＋、SiO32－、SO42－B．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-通入CO2仍能大量共存C．四种离子Na＋、Ca2＋、AlO2-、HCO3-不能大量共存的原因是AlO2-和HCO3-发生双水解D．1.0mol/L的CH3COOH溶液可以大量存在：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl10.下列实验操作正确的是(B)11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（D）12.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（B）XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③NOO2Na④FeCl3溶液Cu浓硫酸A．①④B．①③C．②④D．②③13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（C）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性26．（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：选项实验现象结论A向盛有5mL紫色石蕊试液的试管中滴入2滴浓硝酸溶液紫色完全褪去浓硝酸有漂白性B向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化先产生白色沉淀，后无明显变化原溶液中一定含有SO42-C在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连红褐色向阴极移动Fe(OH)3胶体带有正电荷D向某酸溶液中加入一小段废光纤一段时间后废光纤溶解原酸溶液中一定含有氢氟酸选项实验现象结论A向盛有5mL紫色石蕊试液的试管中滴入2滴浓硝酸溶液紫色完全褪去浓硝酸有漂白性B向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化先产生白色沉淀，后无明显变化原溶液中一定含有SO42-C在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连红褐色向阴极移动Fe(OH)3胶体带有正电荷D向某酸溶液中加入一小段废光纤一段时间后废光纤溶解原酸溶液中一定含有氢氟酸回答下列问题：（1）写出反应1中两性氧化物溶解的化学方程式。（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。（3）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。（4）若电解生成的Al为ag，取a/4g用适量的盐酸，3a/4g用适量的NaOH溶液均恰好溶解，将所得的两溶液混合出现白色沉淀的离子方程式为。理论上得到沉淀的质量为g。[答案]（每空2分）(1)2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O(2)CaSiO3AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO(3)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑O2、CO2(CO)（4）Al3＋+3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓，26a/927.（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为（用离子符号表示）；（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为（填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为，其化合物晶体类型为；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是（填分子式）；（3）向含1molA2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色...
