电化学1.磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4＋6C。下列说法正确的是A．放电时Li＋从右边移向左边B．放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6CC．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+D．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC2.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法不正确的是（）(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)A．a电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．产物丙为硫酸C．d为阴离子交换膜D．Na2SO4溶液浓度减小3.我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e－=3CO2↑+4Na+C．放电时，Na+从负极区向正极区移动D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液4.据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均不参加电极反应)．下列说法正确的是A．有H2O放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－C．正极对应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－―→2H2OD．该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O5.下图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO（NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜。卞列说法中不正确的是A．铜电极应与Y电极相连接B．H+通过质子交换膜由左向右移动C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD．M电极的反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+6.“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化7.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是A．阴极的反应式是：H2O＋2＝H2＋、CO2＋2＝CO＋O2B．X是电源的负极C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰18.微生物电解法可用于处理工业废水。其工作原理如图所示，下列说法正确的是A．a为电源的负极B．右侧电极反应式为：2NO2－+6e－+4H+=N2↑+4OH－C．电池工作一段时间后，溶液中NO的浓度不变D．每通过3mol电子，最多处理0.5molNH4+9.用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是A．通电后阳极区溶液pH增大B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出10.肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A．电池工作时,正极附近的pH降低B．当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移C．负极反应为4OH－+N2H44e−–=N2↑+4H2OD．若去掉离子交换膜电池也能正常工作11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如上图所示，图中有机废水中有机物可用C8H10O5表示，咸水主要含NaCl。下列说法正确的是A．a...
