江苏省怀仁中学高三化学复习《流程图》练习（2）VIP免费

怀仁中学高三化学复习《流程图》练习（5）1、以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：已知：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）试剂a是，试剂b是。（2）操作X应为蒸发浓缩、、。（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是；（4）反应Ⅴ的离子方程式为。2、综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤；⑥加适量的盐酸；⑦。（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：。（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用_____溶液进行洗涤以除之。（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式______________。（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：__________。细菌º£Ë®Õô·¢´ÖÑξ«ÑÎʯ»ÒÈéĸҺÌá´¿ÂÈ»¯ï§ÈÜҺ̼ËáÇâÄƹÌÌå´¿¼îÈȽâÑÎËáµç½âMg(OH)2MgCl2ÈÜÒºMgCl26H2OMgCl2MgÆøÌåXÆøÌåYÈÜÒºIÈÜÒºII3、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的化学方程式为。②反应II的离子方程式为。③加入饱和KOH溶液的目的是。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，__________。（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有、。4、稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。5、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产流程如下：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH≥9.6≥6.43~4（1）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式。（2）沉淀C的化学式为。（3）实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？。（4）低温蒸发的目的是。（5）流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是。6、高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式____________________________________。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成...