枣阳一中2014～2015学年上学期高三10月理科综合试题化学部分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共40小题，共300分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是()A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAB．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NAC．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5NA9．下列说法错误的是（）A．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物B．由于C22—和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为C．含离子键的纯净物一定存在金属元素D．某反应X(g)+Y(g)Z(g)△H<0分两步进行：X(g)+Y(g)W(g)△H>0和W(g)Z(g)△H<0，反应过程中的能量变化如右图：10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Al3+、F-、Cl-C.某无色溶液中：Al3+、HCO3－、Cl－、Br－D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)11.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是（）A．X中不能确定的离子是A13+和C1―B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．气体A是NO212.分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是（）A．3B．5C．6D．1013．下列图示与对应的叙述不相符的是（）图1图2图3图4A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化26．（14分）现有下列短周期元素性质的有关数据：(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。KNO30n/molV/mlLabc(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_________。(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式__________。②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式。写出该物质受热分解的反应方程式：_____________。(4)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元------六元环的结构式27、（15分）（16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（1）步骤④后面需用(填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有会影响测定结果。（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶...
