高中化学理科综合能力测试模拟五一、选择题（单选择，共60分）1．（08顺义一模-5）．下列说法正确的是A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关D．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质2、（08宣武适应-5）．下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高3、（08顺义一模-7）为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是4、（08东城一模-10）、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、①③④B、①③⑥C、③④⑤D、②④⑥5、（08宣武适应-8）．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3+、I－、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，有如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色不纯物除杂试剂除杂方法A苯(苯酚)溴水分液BC17H35COONa(甘油)食盐细粒盐析C氯气(水)稀硫酸洗气D溴苯(Br2)乙烯分液据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A．Mg2+、Na+、CO、I－B．Al3+、Mg2+、SO、I－C．Al3+、Na+、SO、I－D．Al3+、CO、Br－、SO6、（08东城一模-11）、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br27、（08宣武一模-11）．在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)=xmol、n(H2)=ymol、n(NH3)=zmol(x、y、z均不为0)，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：A．x:y=1:3B．N2、H2的转化率不相等C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2D．x的取值范围为0＜x＜0.148、（08海淀3月）．室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：C（B+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH－）二、非选择题（共60分）9、（08崇文二模）实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质完全燃烧得到39.6gCO2与9gH2O。（1）通过计算可知该有机物的分子式为：。（2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）。则该物质的结构可能有种，请写出其中任意一种同分异构体的结构简式。（3）若下列转化中的D是(2)中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。①A的结构简式为。②写出A转化成B的化学方程式：。③写出由D制取E的化学方程式：。④反应类型：C→D的①，D→E。（4）已知：在一定条件下，有如下反应可以发生此类反应称为缩聚反应，请写出在一定条...
