2015年5月南昌市八一中学高一化学月考试卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分共48分)1．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是82．下列物质中,既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A．NaOHB．Na2O2C．NH4ClD．CaCl23．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是A同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S5、下列图中能正确表示X+3Y＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：6．关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应7．某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是：ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl28．下列变化是因原电池反应而引起的是A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C、在潮湿的空气中钢铁易生锈D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质9．下列各个装置中能组成原电池的是10．如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理11．下列说法正确的是A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈12．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液13．在一定温度下，向aL密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g)2C2(g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是A．容器中总压强不再随时间而变化B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键C．v正(B)=0.03mol/(L•s)，v逆(D)=1.2mol/(L•min)D．容器中混合气体的密度不再随时间而变化14．在2L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10s后容器中B的物质的量是：A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol15．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－。则下列叙述正确的是：A.通H2的一极是正极B.通O2的一端极是负极C.工作一段时间后电解质溶液pH增大D.工作一段时间后电解质溶液pH减小16．把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为Aa>b>c>dBa>c>d>bCc>a>b>dD．b>d>c>a二、非选择题：(共52分)17．（10分）有A、B、C、D、E五种元素。①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体。请回答：（1）B在周期表中的位置________，C的原子...
