专题12化学反应速率【知识回顾】一、化学反应速率1.定义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，符号用υ。2.表示方法：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3.表达式：υ＝（υ：平均速率，Δc：浓度变化量，Δt：时间变化量）。4.单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－15.规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。6.注意事项：（1）化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。（2）在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。（3）同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同。（4）计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。7.化学反应速率的计算：（1）数学表达式：υ＝。（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：aA＋bB＝cC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d，或。（3）对于比较复杂的化学反应速率的计算题一般按以下步骤（即三段式）：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。例如：反应mA＋nBpC起始浓度/(mol·L－1)abc转化浓度/(mol·L－1)x某时刻浓度/(mol·L－1)a－xb－c＋8.化学反应速率大小的比较方法（1）同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较与，若>，则A表示的反应速率比B大。（3）注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。【想一想】例题1：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：根据速率比等于系数比分析。A、氨气和氧气速率比等于4:5，不选A；B、氧气和水的速率比为5:6，不选B；C、氨气和水的速率比为4:6，不选C；D、氧气和一氧化氮速率比为5:6，选D。考点：化学反应速率。例题2：在4L密闭容器中充入6molA(g)和5molB(g)在一定温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成2molC，测得D的浓度为0.5mol/L，则下列判断正确的是（）A、x=1B、平衡时A的浓度为1.5mol/LC、B的转化率为20%D、反应起始和达到平衡时，混合气体的压强比为4：5【答案】C【解析】试题分析：D的浓度为0.5mol/L，则生成D的物质的量为0.5mol/L×4L=2mol，根据反应变化量之比等于化学计量数之比，知道x=2，A错；则反应过程为：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)n(起始)/mol6500n(变化)/mol3122n(平衡)/mol3422平衡时A的浓度为：3mol÷4L=0.75mol/L,B错;B的转化率为1mol÷5mol=20%，C对；反应起始和达到平衡时，混合气体的压强比为（6+5）：（3+4+2+2）=11︰11=1︰1，D错。考点：化学反应平衡的有关计算。【练一练】1．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.225mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.45mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s)2．已知在某密闭容器中发生反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是A．υ(NH3)=υ(O2)B．υ(O2)=υ(H2O)C．υ(NH3)=υ(H2O)D．υ(O2)=υ(NO)3．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是A．v(H2)=0．1mol/(L·s)B．v(N2)=0．1mol/(L·s)C．v(N2)=0．2mol/(L·s)D．v(NH3)=0．3mol/(L·s)4．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25mol/(L·min)，则下列推断正确的是()A．v(C)...
