2017—2018学年度第一学期期中考试高三化学试题（理科）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cu:64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A．氢氧根离子的电子式为B．中子数为10的氧原子：18OC．S2-的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型是2.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化3.下列关于物质的用途的说法不正确的是（）A.SO2可用于漂白纸浆B.氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.钢罐可用于储运浓硫酸D.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆4.下列关于物质的分类说法正确的是（）A．SO2、CO2、NO2都是是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C．氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D．NH3、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物5．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数为0.4NAB．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，转移电子数为6NAC．14g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2NAD．1L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NA6．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-B.水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、Br－C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、I－、K+D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42-7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO+H2OC．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O8.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．x的位置是第2周期、第ⅠA族B．离子半径的大小顺序：e+＞f3+＞g2－＞h－C．由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．简单气态氢化物的稳定性大小顺序：d＞g＞h9.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（）①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：510．下列关于溶液及配制的说法正确的是（）A.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的质量是7.2gB.配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解C.配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高D.某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.利用图1所示装置制取少量NH3B.利用图2所示装置制备Fe(OH)3胶体C.利用图3所示装置收集HClD.利用图4所示装置检验SO2的漂白性12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者都能使紫色石蕊试液退色B．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.0的溶液一定显中性C．由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强D．根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素的最高正价都是+713.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧...
