浙江省嘉兴一中2014-2015学年高一下学期期末测试化学试题第I卷（选择题）一、单选题：1．下列说法正确的是A.粘胶纤维、铜氨纤维是由石油化工产品合成的人造纤维B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C.葡萄糖、果糖、纤维二糖互为同分异构体D.向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂，溶液显紫玫瑰色【答案】D【解析】本题主要考查生活中的有机物的性质用途。粘胶纤维、铜氨纤维都是由天然纤维再生得到的人造纤维，而不是由石油化工产品合成的人造纤维，A错；人体内没有能使纤维素分解的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B错；纤维二糖水解后得两分子葡萄糖，与葡萄糖和果糖不是同分异构体关系，C错；具有两个或两个以上肽键的化合物皆可与双缩脲试剂产生紫色反应，D正确；故选D。2．下列化学用语正确的是A.醛基的电子式：B.三硝基甲苯的结构简式：C.丙烷分子的比例模型：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：【答案】D【解析】本题主要考查化学用语。氧原子周围缺两对电子，A错；B对；此结构为球棍模型，C错；D对；故选B、D。3．下列式子表示的物质一定是纯净物的是A.C3H8OB.CH2OC.C2H4Cl2D.C4H8O2【答案】B【解析】本题主要考查同分异构体。C3H8O代表两种醇和一种醚，A错；CH2O只能表示甲醛，B对；C2H4Cl2有两种异构体，C错；C4H8O2可表示不同的羧酸和不同的酯，D错；故选B。4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中为0.1NAB.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC.常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的O原子数为0.2NAD.Fe粉与水蒸气在高温条件下反应，有1molFe参与反应，则转移的电子数为3NA【答案】C【解析】本题主要考查NA的应用。考虑的水解，其数目小于0.1NA，A错；1mol的羟基所含电子数为9NA，B错；混合物最简式为NO2，4.6g混合物含NO20.1mol，所以含O原子数为0.2NA，C对；生成产物为Fe3O4，有+2价Fe生成，转移的电子数小于3NA，D错；故选C。5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.非电解质：乙醇，氯气，乙酸B.醇：甘油，，C.分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖D.混合物：铝热剂，聚乙烯，分析纯盐酸【答案】A【解析】本题主要考查化学用语。氯气为单质，不属于非电解质，乙酸属电解质，A错；这些分别属于多元醇、脂环醇、芳香醇，B对；这些物质属于共价化合物，或是一定数目原子组成的小分子，是分子晶体，C对；铝热剂由氧化铝和某些金属氧化物组成，聚乙烯属高分子化合物，盐酸由溶质溶剂组成，都属混合物，D对；故选A。6．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③、…Cl2、Mn2＋…A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为＞Cl2＞Fe3＋＞Br2【答案】D【解析】本题主要考查氧化还原反应原理。H2O和O2是反应中生成的含氢元素的物质和氧化产物，A正确；只有铁元素被氧化，根据转移电子守恒规律Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，B正确；根据2Cl-－2e-Cl2知C正确；由第②组产物知道还原性Fe2＋＞Br-，所以氧化性Br2＞Fe3＋，D错；故选D。;7．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱，共热后酚酞变无色。此有机物是A.乙酸钠B.油酸甘油酯C.乙酸乙酯D.甲苯【答案】D【解析】本题主要考查有机物化学性质。该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为油酸甘油酯和甲苯，加入滴有酚酞试液的强碱，共热后酚酞变无色，该物质只能是甲苯；故选B。8．下列说法正确的是A.按系统命名法，命名为3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷B.是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C.与Br2发生加成反应生成的产物最多有4种D.室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1-氯丁烷【答案】C【解析】本题主要考查有机物的结构和性质。支链编号从离主链近的一端编，即从右端编为1号碳，A错；组成中含羧基和羟基，不属于氨基酸，B错；两者1︰...
