漯河四高2014级下期第二次考试化学试题时间：90分钟满分110分可能用的原子量：H:1Li:7Na:23K:39O:16S:32一、单项选择题（18道题每小题3分，共54分）1．下列元素中，按最高正价递增的顺序排列的是A．N、O、FB．Li、Al、MgC．Li、B、CD．Cl、Br、I2．有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种3．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．②③4．下列各组粒子：①H3O＋，NH4+，Na＋；②OH－，NH2－，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④5．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是()A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个6．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－7．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是()A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaClD．NaCl和HCl8．下列结论正确的是()①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HclO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥9．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．下列化合物的电子式书写正确的是11．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物C．碱金属单质都是强还原剂D．碱金属单质都能与水反应生成碱12．下列关于元素的说法正确的是A．元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期B．第IA族元素均为碱金属元素C．原子最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族D．元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族13．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是：①x＋1②x＋11③x＋25④x＋26⑤x＋10A．①B．②③C．①②③D．全部14．下列过程中化学键未被破坏的是A．碘升华B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．NaCl固体溶于水15．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是A．水溶液能导电B．易溶于水C．熔化时能导电D．有较高的熔点16．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T
