四川省攀枝花市第十五中学校2020届高三化学上学期第2次周考试题可能用到的的相对原子质量：C-12O-16S-32Ba-137一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A．将氨气催化氧化生成NO，属于氮的固定B．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致C．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键C．92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是A．氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3->I2B．一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2C．途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色10．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是A．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+11．下列实验方案不能达到实验目的的是A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃12．锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中向阳极移动B．放电时，负极反应为：C．充电时，电解质溶液中逐渐减小D．放电时，电路中通过电子，消耗氧气（标准状况）13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Z为同主族，且Z原子核外电子数是X的2倍；Y、Z为同周期，且Y的离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>Y>W>XB．工业上用电解熔融X、Y组成的化合物来制取Y单质C．W、X的氢化物中只含极性共价键D．Z的氧化物对应的水化物为强酸27．（18分）回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___________。(2)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。①写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________②发生氧化反应的物质是________，反应中4mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________mol电子。③反应中产生了11.2L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。（3）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。①高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________________②下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有____________。A．KAl(SO4)2·12H2OB．[Fe(OH)(SO4)]nC．ClO2D．“84”消毒液28．（14分。每空2分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2CH2=CH2NBS(1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________(2)反应②⑤反应类型分别为________、________；(3)反应④的化学方程式为________；(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b．遇FeCl3溶液显紫色c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1(5)设计由1一...
