优化方案高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第三讲 硫及其重要化合物课后达标检测-人教版高三全册化学试题VIP免费

第三讲硫及其重要化合物一、选择题1．(2016·全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()A．光化学烟雾的形成B．酸雨加剧C．臭氧层空洞扩大D．温室效应解析：选B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B项符合题意。2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②④B．②③④C．除①以外D．全部解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液解析：选B。检验SO时要排除CO的干扰，故加稀盐酸。A项，加入稀硫酸时会引入SO，对检验有影响。4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析：选C。物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。5．下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液解析：选B。SO2溶于水显酸性，使石蕊试液变红；SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；SO2在酸性条件下能被NO氧化成SO，与Ba2＋反应生成白色沉淀；SO2在碱性条件下可与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。6．(2016·三明九中月考)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO4C．该实验表明FeCl3有氧化性D．反应后溶液酸性增强解析：选A。该题中Fe3＋与SO2发生氧化还原反应产生SO和Fe2＋，生成的SO与溶液中的Ba2＋结合成BaSO4沉淀，其离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，A项错误。7．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3∶2B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol解析：选D。3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的物质的量之比为8∶2时NO完全反应，所以混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3∶2，A正确；途径②中不产生有毒气体，B正确；浓硫酸和Cu反应生成CuSO4和SO2，故生成等量的硫酸铜时，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②<③，C正确；利用途径②制备CuSO4，硫酸没有被还原，D错误。8．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子解析：选C。锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2为x，H2为y，则x＋y＝＝1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－，解得：x＝0.3mol，y＝1.2mol，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，参加反应的Zn：x＋y＝1.5(mol)，质量是97.5g，转移电子：1.5mol×2＝3mol。9．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准...