专题六物质的定量分析专题检测卷（六）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥解析滴定操作的顺序为：查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。答案B2.用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL解析由题给出的滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10mL，滴定管液面介于22.30～22.40之间，只有B项符合。答案B3.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（）A.NaOH固体称量时间过长B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C.用酚酞作指示剂D.固体NaOH中含KOH杂质解析待测的NaOH溶液浓度计算式为c（NaOH）＝，A项，NaOH固体称量时间过长，会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到NaOH和Na2CO3的混合物。等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。B项，盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，会使消耗盐酸的体积变大，使测得的结果偏高。C项是正确操作。D中固体NaOH含有KOH时，会使消耗的盐酸变少，即使测得的结果偏低。答案B4.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是（）A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误。答案B5.下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（）A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度解析食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。答案D6.下列有关中和滴定的叙述正确的是（）A.滴定时，标准液的浓度一定越小越好B.用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C.滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项D正确。答案D7.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（）A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由橙变黄解析用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，滴定终点的溶液是饱和CO2的水溶液和NaCl溶液，溶液的pH为3.9。因此应选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙。答案B8.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体可能全为NOC.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析解答本题要注意以下两点：（1）没有告诉硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2；（2）Wg固体应该是...
