湖南省湘东五校2017年下期高三联考化学试题总分：100分时量：90分钟考试时间2017年12月8日姓名：考号：可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Fe:56S:32第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共包括16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个正确答案）1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB．17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键C．在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA3．下列离子方程式书写正确的是()A．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42─+3Ba2++6OH─=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．硫氢化钠的水解反应：HS─+H2OS2─+H3O+C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3─=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4─＋5C2O42─＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN─、HCO3─B．能使PH试纸变红的溶液中：NH4+、K+、ClO─、Cl─C．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]─、OH─D．水电离出c(H＋)＝10─12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42─、K+5．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（）A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种6．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（）7．高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（）A．放电时，电子由正极通过外电路流向负极B．放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e─+2H2O=Zn(OH)2+2H+C．充电时，阴极区溶液的pH减小D．充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e─+5OH─=FeO42─+4H2O8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag9．向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。则下列说法正确的是（）A．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，微粒的氧化性:Cu2+>I2>SO210．下列正确的叙述有（）①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次...
