宁夏孔德校区2016-2017学年高一化学下学期第一次（3月）月考试题（含解析）(试卷满分100分，考试时间为100分钟)一、选择题(本题包括20小题,每题3分,共计60分)1．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（）A．门捷列夫B．卢瑟福C．道尔顿D．牛顿【答案】A【解析】第一章元素周期表，是门捷列夫绘制的，故选项A正确。考点：考查化学史等知识。2．关于146C原子的说法正确的是（）A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为14【答案】D【点睛】本题了解原子结构，左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数＋中子数，原子：质子数=核外电子数。3．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A．元素周期表有18个族B．1﹣20号元素称为短周期元素C．元素周期表中有7个主族，7个副族D．零族元素原子最外层均为8个电子【答案】C【解析】A、元素周期表有18列，6个族，故错误；B、前三周期为短周期元素，共有18种元素，故错误；C、元素周期表有7个主族和7个副族，故正确；D、0族除He最外层有2个电子外，其余最外层有8个电子，故错误。4．下列比较中正确的是（）A．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C．原子半径：K＞Na＞MgD．氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF【答案】C【解析】A．金属性K＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B错误；C．K比Na多一个电子层，则原子半径：K＞Na＞Mg，故C正确；D．非金属性F＞O＞N，氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D错误；答案为C。考点：考查元素周期律的应用5．下列对卤素性质的说法不符合递变规律的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大【答案】D6．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中，不正确的是（）A．原子半径：ABC．原子最外层电子数：B>AD．元素所在的周期数：A>B【答案】A考点：考查原子结构与元素周期律。7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．非金属性：X＞Y＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z【答案】A8．已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣(m＞n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：b＞a＞d＞cB．原子半径：A＞B＞C＞DC．离子半径：D＞C＞B＞AD．a-d=n+m【答案】D【解析】具有相同的电子层结构，四种元素所在周期表的位置是：，A、原子序数的大小关系是a>b>d>c，故错误；B、原子半径大小关系是B>A>C>D，故错误；C、电子层数相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，即C>D>B>A，故错误；D、电子层结构相同，含有的电子数相同，因此有a－m=d＋n，故正确。【点睛】首先确认四种元素在周期表中的位置，因为具有相同的电子层结构，因此A、B应在C、D的下一周期，根据元素周期律，同周期从左向右化合价由+1价→+7价，最低负价由－4价→－1价，从而确定大概在周期表中的位置。9．下列递变规律正确的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F最高正价依次升高【答案】C考点：考查元素周期律等知识。10．下列物质中，含有离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaClD．H2O2【答案】C【解析】含有离子键，属于离子化合物，符合条件的是NaCl，故选项C正确。11．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2B．H2OC．NH4ClD．N2【答案】C【解析】A、MgCl2只含离子键，故错误；B、H2O属于共价化合物，只含极性共价键，故错误；C、NH4Cl属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，故正确；D、不属于化合物，故错误。12．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaClB．Na2OC．Cl2D．CO2【答案】D【解析】共价化合物一般是由非金属元素组成的化合物（铵盐除外）和少数的金属化合物(AlCl3...
