甘肃省兰州市2017-2018学年高一化学12月月考试题(时间：100分钟分值：100分)相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（每小题2分，共48分）1.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B.在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子B.标准状况下，4.48L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为1.204×1023个。C.标准状况下，11.2LH2O2含有的氧原子数为D.标准状况下，22.4LH2中含质子数为NA3.配制500mL，0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作会导致结果偏高的是（）A.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B.未等溶液降至室温就转移至容量瓶C.量取溶液时俯视刻度线D.转移溶液时不慎洒在容量瓶外4.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．与铝片反应放出氢气的溶液：Na＋、NH4+、HCO3－、SO42－B．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NH4+C．0.1mol/LAgNO3溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－D．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－6.下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：．Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O7.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．4（b﹣2a）mol/LB．20（2a﹣b）mol/LC．20（b﹣2a）mol/LD．10（b﹣a）mol/L8．下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeCl2[]FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第①组反应FeCl3只作为还原产物B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用9.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性10.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．8∶5311.在托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，保持天平平衡。若分别向两烧杯中加入2.3g钠和铁，待反应完全后，天平两盘()A．仍平衡B．盛钠的一端下沉C．盛铁的一端下沉D．不能判断天平的状态12.下列物质的鉴别方法不正确的是()A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用稀盐酸溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液13.观察法是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液滴――→白色固体。下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化14.如图所示装置，试管b中盛有滴了少量酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气...
