河南省新乡市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（下列四个选项中，只有一项是符合题意的）1．下列互为同分异构体的一组是()A．乙醇和乙酸B．金刚石和石墨C．O和OD．CH3CH2CH2CH3和2．下列物质中，只含离子键的是()A．H2B．NaClC．H2OD．HCl3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．葡萄糖在人体内氧化4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是()A．该装置将化学能转变为电能B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应5．下列说法中正确的是()A．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物B．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子6．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是()A．2molSO2和足量的O2反应，必生成2molSO3B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍7．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是()A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物二、填空题．8．①～⑥六种元素在元素周期表中的位置如下图所示．回答下列问题：（1）①～⑥六种元素中，形成化合物种类最多的元素是__________（填写相应序号，下同）；原子半径最大的是__________．（2）元素④、⑤和元素①形成的最简单气态化合物的稳定性关系为__________（用化学式表示）．（3）元素②的氧化物对应的水化物的化学式为__________；该化合物的化学键类型为__________；常温下，若用含有该化合物60g的稀水溶液与元素⑥的单质完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为__________mol．（4）元素④和元素①形成的最简单化合物可以和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种不含金属元素的盐，则该盐的化学式为__________．9．在自然界中发现的和由人工合成的有机物已有几千万种，请填写下列空白：（1）甲烷是最简单的有机物，其电子式为__________．（2）甲烷和苯等可以从石油化工生产中获得，苯的结构简式为__________，乙烯在空气中充分燃烧的化学方程式为__________．（3）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物，乙醇分子中含有的官能团为__________，乙醇可以与金属钠反应产生一种无色无味的气体，该气体是__________；在实验室中可利用如图所示装置制取少量的乙酸乙酯，试管a中发生反应的化学方程式为__________，试管b中得到的乙酸乙酯位于液面的__________（填“上”或“下”）部．10．（16分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族．请回答下列问题：（1）X的元素符号为__________，Y在周期表中的位置是__________，Z单质的化学式为__________．（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为__________；化合物W2Z2的电子式为__________．（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是__________；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为__________、X与Y组成的分子式为__________．11．某研究小组用HNO2与大理石的反应来研究影响反应速度的因素，所用HNO2浓度为1.00mol•L﹣1、2.00mol•L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO2的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．（1）请完成以下实验，并在实验目的一栏中回答有关问题：实验编号T/K大理石规格C（HNO2）/mol．L实验目的①298粗颗粒2.00Ⅰ、实验①和②探究__________对该反应速率的影响；Ⅱ、实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响；Ⅲ、实验①和实验__________探究大理石规格（粗、细）对该反...
