2014-2015学年山东省枣庄市滕州一中高三（下）学情自查化学试卷（5月份）一、选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是()A．一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体B．植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C．首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁D．氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子的半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．氢化物稳定性：X＞Y＞ZD．四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高3．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是()A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸4．下列实验操作的叙述不正确的是()A．中和滴定时，锥形瓶不用润洗B．用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验C．FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4层不变色D．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，不会产生沉淀5．下列说法正确的是()A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极C．在c（H+）/c（OH﹣）=l012溶液中Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣不能大量共存D．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释6．碘单质难溶于小却易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶液发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯，平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液7．下列说法正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH，则：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．25℃时，稀释0.5mol•L﹣1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱二、非选择题：8．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．则0～10min内，氢气的平均反应速率为__________mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（3）脱硫．利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.26.2①由上表判断，NaHSO3溶液显__________性，用化学平衡原理解释：__________．②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：__________．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电...
