化学反应能量转化的重要应用——化学电池学习·理解1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是()答案D解析构成原电池的条件：①两种活动性不同的导电材料作电极；②要有电解质溶液；③要形成闭合回路；④能自发发生氧化还原反应。D不能形成闭合回路，故选D。2．由下列各组材料和电解质溶液能组成原电池的是()选项ABCD两极材料Mg、MgZn、Fe金刚石、CuZn、Cu电解质溶液稀H2SO4乙醇浓H2SO4稀盐酸答案D解析两个电极都为Mg时不能形成原电池，A错误；乙醇不是电解质溶液，不能形成原电池，B错误；金刚石不是导体，不能形成原电池，C错误；Zn、Cu、稀盐酸组合具备构成原电池的条件，D正确。3．下列有关原电池的说法中不正确的是()A．在内电路中，电子由正极流向负极B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应C．原电池工作时，正极上发生还原反应D．原电池工作时，可能会伴随着热量变化答案A解析原电池中，内电路不存在电子流动，A错误；氢氧燃料电池的正、负极材料都不参与反应，B正确；原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，C正确；原电池工作时，可能会伴随着热量变化，D正确。4．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是()A．铜片表面有气泡生成，且溶液中SO向该电极移动B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变答案A解析铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以铜片表面有气泡生成，但溶液中的阴离子向负极移动，故A错误；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；柠檬汁显酸性，也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，导线中仍有电子流动，故C正确；Cu金属性比Zn、Fe弱，形成原电池时Cu均作正极，所以将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变，仍然由Cu电极(正极)流出，故D正确。5．暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当()A．负极B．正极C．阴极D．阳极答案A解析铁被氧化，负极发生氧化反应，铁粉在原电池中充当负极，故A正确。6．如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋答案B解析装置甲发生反应Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，锌片上有气泡产生，装置乙属于原电池装置，铜为正极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡产生，A正确；装置甲中没有发生化学能到电能的转化，B错误；装置乙是一个原电池装置，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到指针偏转，C正确；装置乙中，Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D正确。7．图甲是铜锌原电池示意图。图乙中x轴表示原电池工作时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示()①c(Zn2＋)②c(H＋)③c(SO)④锌棒的质量⑤铜棒的质量⑥溶液的质量A．①⑥B．②④C．③⑤D．⑥答案D解析由题图可知，y轴表示的物理量随流入正极的电子的物质的量增加而增大，根据铜锌原电池工作原理，锌失电子作负极，所以锌棒的质量减小；溶液中开始没有Zn2＋，随着反应进行，溶液中c(Zn2＋)从0开始逐渐增大，溶液的质量增加；H＋得电子生成氢气，所以c(H＋)减小，c(SO)不变；铜棒作正极材料，铜棒的质量不变，故D正确。应用·实践8．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)()答案B解析A项能构成原电池，铝作负极，但电池总反应为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，不符合题意；B项为原电池装置，铝的金属性强于铜，铝作负极，电池总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，符合题意；C项为原电池装置，但硝酸是氧化性酸，则电池总反应为Al＋4H＋＋NO===Al3＋＋NO↑＋2H2O，不符合题意；D项为电能转化为化学能的装置，不符合题意。9．已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有...
