辽师大附中2015---2016学年下学期第二次模块考试高一化学试题命题校对：高二备课组考试时间：50分钟第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A、使用催化剂B、升高温度C、增大体系压强D、加入一种反应物2、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是A．20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C．10ml4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液3．某化学反应的△H=—122kJ·mol-1，∆S=+231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A、①②④B、②③C、②③④D、全部5．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A、该反应的焓变为正值B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C、升高温度，逆反应速率减小D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H27、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B(g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A、若正反应为吸热反应，则A为非气态B、若正反应为放热反应，则A为气态C、若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D、压强对该平衡的移动无影响8、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2I22HI平衡混合气因为体积缩小而颜色变深C．在KMnO4溶液中加草酸，溶液颜色变浅D．合成氨工业中采用反应温度达到500℃（高温），有利于氨的合成。9．下图表示反应Ｎ2(g)+3Ｈ2(g)２ＮＨ３(g)；△Ｈ=-akJ/mol(a＞０)在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A.t0—t1B.t2—t3C.t3—t4D.t5—t610、现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是A、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B、2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D、H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞011.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的>1C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝112．一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为A．3X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH＜0B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH＞0C．3X(g)＋Y(g)4Z(g)ΔH＞0D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)ΔH＜013．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：容器起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：46kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46kJD．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(...
