浙江省温州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题考生须知：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。卷Ⅰ一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）1．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6．下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质8．下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11．25℃、101kPa下：①2Na（s）＋O2（g）===Na2O（s）ΔH1＝－414kJ/mol②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝－317kJ/mol12．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在...
