第二卷强化训练1．(10分)(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是(填序号)。A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀(2)下表是某种常见金属的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.40C良好良好良好将该金属投入冷水中无变化，投人稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：①推断该金属可能的一种用途，该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”)。②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：猜想验证方法预测实验现象该金属比铁活泼该金属活泼性比铁弱2.（10分）实验室用下图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.已知a、b均为活塞，试回答(1)甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是溶液，分液漏斗中装的是.(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是.3．（12分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。（SO2沸点为-10.02℃）请回答相关问题：（1）A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂是；C瓶所盛试剂的作用是。（2）A瓶要用冷水冷却的原因是。（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则。（填编号）A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体理由是。（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）。4.（10分）（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。写出其中涉及到的化学方程式：；气体BaCl2稀溶液冰水NaOH溶液ABC。（2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。①写出此反应的化学方程式。②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是。5．（14分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入温度溶解度盐，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝6．(12分)硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还...
