1物质结构-元素周期律复习好-[高中化学-教学课件-PPT课件]VIP免费

爱咪出版社公司内部档案·数据目录使用说明下一页回目录页本软件适用于会考复习和高考第一轮复习使用。若出现PowerPoint文件图标（或者其它图标如等，表示点按后可呼出演示文稿文档可连接至某项说明页，通常后者的情况居多。爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页下一页爱咪出版社公司内部档案·数据目录世上无难事，只怕有心人世上无难事，只怕有心人回目录页下一页基础知识导基础知识导学学重点难点突破重点难点突破典型例题解析典型例题解析回目录页爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋原子原子结构结构11、三种关系、三种关系质子数质子数(Z)=(Z)=核外电子数核外电子数==核电荷数核电荷数==原子序原子序数数质量数质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)－表示核电荷数这Ｚ，质量数为Ａ－表示核电荷数这Ｚ，质量数为Ａ的一个原子的一个原子XAZ对于阴离子：Ｚ＝核外电子数－电荷数对于阴离子：Ｚ＝核外电子数－电荷数对于阳离子：Ｚ＝核外电子数＋电荷数对于阳离子：Ｚ＝核外电子数＋电荷数结构相同的微粒，从电子总数相等找对应关系结构相同的微粒，从电子总数相等找对应关系下一页爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋原子原子结构结构２、原子结构２、原子结构原子原子原子核原子核核外电核外电子子电子层－决定所在周期电子层－决定所在周期中子－决定元素的同位素中子－决定元素的同位素决定质量数决定质量数((近似原子近似原子量量))决定元决定元素的性素的性质质质子－决定元素种类质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数最外层电子－决定主族序数下一页爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋原子原子结构结构３、元素和同位素３、元素和同位素(1)(1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称元素具有相同核电荷数的一类原子的总称(2)(2)同位素质子数相同，中子数不同的同一种同位素质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同种原子互称同位素元素的不同种原子互称同位素(1)(1)各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2n22个电子；个电子；44、核外电子排布规律、核外电子排布规律(2)(2)最外电子数不超过最外电子数不超过88个电子个电子(K(K层为不超过层为不超过22个个))；；(3)(3)次外次外((倒数第三倒数第三))层电子数不超过层电子数不超过18(32)18(32)个电个电子；子；下一页爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋元素周元素周期律期律11、元素周期律、元素周期律(1)(1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排列同周期元素随原子序数递增，核外电子排列呈周期性变化；呈周期性变化；(2)(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小；同周期元素随原子序数递增，原子半径减小；因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定于核电荷数，核电荷数于核电荷数，核电荷数((原子序数原子序数))越大，核对越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。电子吸引力越强，则原子半径越小。(3)(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；周期性变化；最高正价：最高正价：+1+1～～+7+7最低负价：由－最低负价：由－44～－～－11下一页爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋天才来自于勤奋元素周元素周期律期律22、元素性质的递变规律、元素性质的递变规律由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。态氢化物稳定性增强。由上至下：由上至下：最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增还原性增强；金属性增强非金属性减弱。强非金属性减弱。碱碱金金属属碱碱土土金金属属过过渡渡元元素素...