第三节化学反应的速率和限度VIP免费

第三节第三节化学反应速率化学反应速率和限度和限度快慢差别很大的化学变化化学反应的主要特征是物质变化的同时伴随着能量的变化.而当我们面对一个具体的化学反应时:我们经常可以发现,有些反应进行的很快,几乎瞬间完成,也有一些反应,进行得很慢,需要很长时间,不同的反应进行得快慢差别很大.举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。那么你知道在科学研究中如何描述一个反应进行的快慢吗?与物理学中物体运动快慢用“速度”表示相类似,化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示.？对于不同的反应可通过比较的方法帮助我们判断两个或几个化学反应相对速率的大小,但是要判断一个化学反应速率的大小,应当看反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量.由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行,反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加或减少来表示.因此我们可得到如下结论:一、化学反应速率1、定义：表示化学反应进行快慢的物理量.2、表示方法：用单位时间（如每秒，每分）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。3、数学表达式v(x)=——⊿c⊿t4、常用单位mol/(L·min)或mol/(L·s)例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO、O2来表示为多少?其数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)其数值比等于化学方程式中相应的化学计量数之比解:v(x)=——⊿c⊿t小结：(1)、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。(2)、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。(3)、化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。(4)对于有纯液体或固体参于的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率,它们不存在浓度的改变.练习1：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/)L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。一定要选某一种物质的速率才能比较大小.练习2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为。3.2mol练习2：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s,铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大讨论：讨论：为什么不同的化学反应速率会不同呢为什么不同的化学反应速率会不同呢??同一化学反应的速率也会有变化呢同一化学反应的速率也会有变化呢??二、化学反应速率的影响因素:不同物质之间反应速率的快慢影响因素2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2最快比较快不同种物质之间的反应速率（本质）影响因素：由物质的性质决定,即内因决定.同一反应的反应速率影响因素CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑升高温度，加快反应速率.增大反应物的浓度，加快反应速率1、温度：2、浓度：3、颗粒大小：反应物固体颗粒越小，增大反应的接触面积，加快反应速率实验2-5:探究温度对化学反应速率的影响.补充实验:探究浓度对化学反应速率的影响对气体来说：当其它条件不变时,增大压强，气体的体积缩小,浓度变大,分子间的有效碰撞机会增多故反应的速率可加快.4、压强5、催化剂某些化学反应，加入适当催化剂，可加快反应的速率.实验2-6:探究催化剂对化学反应速率的影响注意：不是所有催化...