第八单元金属和金属材料复习课件(人教九年级化学)VIP免费

第八单元金属与金属材料【知识结构】常见金属的性质及其应用金属(铁等)金属锈蚀及防锈方法金属矿物（铁矿石等）金属回收合金（生铁和钢等）金属的物理性质大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。考点:金属与合金常见的合金制品合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。（合金属于混合物）生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。合金与组成它们的金属的性质差异：•合金的硬度大于组成它们的金属•合金的熔点低于组成它们的金属•合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属•合金的机械性能优于组成它们的金属考点:金属与合金(反馈练习)下列做法符合科学常识的是（）A、电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B、向燃着的酒精灯中添加酒精C、用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D、油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链D铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧考点:金属的化学性质1、大多数金属能跟氧气反应金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。金在高温时也不与氧气反应。考点:金属的化学性质2、某些金属能跟酸反应金属能否与非氧化性酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。考点:金属的化学性质铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶的反应3、金属能跟某些盐溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。(反馈练习)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）A、金属的活动性B、金属的导电性C、金属的延展性D、地壳中金属元素的含量K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au约200年前约6000年前约6000年前A约2500年前主要应用：一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱考点:金属活动性顺序2(反馈练习)X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>XD(反馈练习)向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为()A、Ag、Cu两种单质的混合物B、Cu、Fe两种单质的混合物C、Ag、Fe两种单质的混合物D、Ag、Cu、Fe三种单质的混合物D考点:金属的冶炼自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的银自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。赤铁矿（Fe2O3）黄铁矿（FeS2）菱铁矿（FeCO3）铝土矿（Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)考点:金属的冶炼几种常见的矿石现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁石灰水的作用：检验是否有二氧化碳生成。酒精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空气。考点:金属的冶炼1、反应原理：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温2、实验现象：红色粉末中出现黑色固体，澄清石灰水变浑浊3、注意事项：重温一下a、先通入气体，再点燃酒精灯b、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通气c、尾气处理炼铁主要设备：高炉炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气考点:金属的冶炼铁的冶炼考点:有关炼铁(含杂质物质)的计算由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此...