酸碱中和滴定VIP免费

Page1Page2能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比溶液pH的测定方法（1）pH试纸Page3精密PH计(2)pH计(定量精确测量)Page4酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。Page5一、酸碱中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸碱中和滴定1、原理：n（H+)=n(OH-)恰好中和对于一元酸与碱反应时：CC酸酸VV酸酸=C=C碱碱VV碱碱2、关键：CC待测待测VV待测待测＝＝CC标准标准VV标准标准a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管b.确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行完全)—酸碱指示剂Page6酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯3.酸碱中和滴定所需的仪器滴定管的构造特点Page8仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管的构造特点应读到小数点后几位？两位Page9滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上方常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL滴定管的构造及使用注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。Page10Page11滴定管读数方法0刻度处25mL刻度处实际滴出的溶液体积V=滴定后的读数V1-滴定前的读数VV0025ml酸式滴定管【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在0.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________.＞25.00mL您读得准吗？答案：25.60mLPage12酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。(1)酸碱指示剂（定性测量范围）2、中和滴定指示剂的选择甲基橙石蕊酚酞———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的?如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?5、指示剂的选择：思考与交流Page14三、酸碱中和滴定操作步骤1、检查实例：用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。2、洗涤滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次3、装液先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零或零刻度线以下以下，记录数据。注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响Page154、滴定（1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶（2）加指示剂（酚酞或甲基橙）2—3滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。（4）确定滴定终点（溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。（6）重复操作2—3次。（7）计算。Page16Page17仪器的使用Page18一次滴定二次滴定三次滴定终点读数起点读数用量差值V标NaOHV待HClC待HClC平均CCHClHCl=——————=——————CCNaOHNaOH.V.VNaOHNaOHVVHClHCl酸碱中和滴定数据处理和计算：Page19加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液PH值1.01.21.82.32.63.97.010.011.4问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?向20.00mL0.100mol/LHCl中滴加0.100mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律，在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面？问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?提示：0.04mL约1滴数据处理画出曲线Page21滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中pH变化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中pH变化