第2章第1节化学反应速率VIP免费

第二章化学反应速率和化学平衡化学反应进行的方向---推动力化学反应原理的三个重要方面化学反应快慢---速率化学反应进行的限度---化学平衡学习目标１、掌握化学反应速率的概念2、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率1、含义：2、表示方法：3、数学表达式：4、单位：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。V=△C/△tmol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）或v=△n/(V·△t)在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。化学反应速率的计算——三段式法(1)求解化学反应速率计算题的一般步骤:①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。③根据已知条件列方程计算。例如:反应mA+nBpC起始浓度/(mol·L-1)abc转化浓度/(mol·L-1)x𝑛𝑥𝑚𝑝𝑥𝑚某时刻浓度/(mol·L-1)a-xb-𝑛𝑥𝑚c+𝑝𝑥𝑚问题一、V（N2）、V（H2）与V（NH3）的数值是否相同？问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？如在N2+3H22NH3中有v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=C(A)△：△C(B)：△C(C)：△C(D)=n(A)△：△n(B)：△n(C)：△n(D)=a：b：c：d(A)(B)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd即对于反应aA+bB=cC+dD来说理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢，表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：(1)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？(2)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N22NH3，开始时测得C(H2）=4mol/L，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象实验现象判断反应的快慢判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述实验测量判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。二、化学反应速率的实验测定实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集10mLH2所用的时间二、化学反应速率的实验测定1、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y2、可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.V（A）=0.15mol/（L·min）B.V（B）=0.5mol/（L·mi...