课题引入课题探究课题练习如何将化学能转换成电能?将化学能转换成电能的装置【原电池】【探究问题】根据反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计一个原电池，并进行实验烧杯，导线，电流计，砂纸，锌片，铜片，硫酸溶液【实验原理】【实验器材】课题探究1、外电路中电子的流动方向。2、内电路中阴阳离子的移动方向。3、产生上述实验现象的原因及电极反应。【工作原理的探究】分组讨论工作原理的探究-动画演示【成果展示】负极：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极:2H++2e-=H2↑(还原反应)阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移由负极经导线流向正极1、电子：2、离子：3、电极反应：在氧化还原反应中Zn失去了电子经导线流向正极，H+向正极移动得到电子产生了氢气，硫酸根向负极移动，从而形成了电子、离子的定向移动。即实现了化学能转化为电能【探究总结】1，某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液CD课题练习2，下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极B
