探究变质问题的关键有：（ 1 ）将变质问题的猜想分为是否变质、部分变质和完全变质三种情况；（ 2 ）将物质成分的探究转化为常见离子的探究，根据物质中离子的一些特征现象推断某些物质的存在。具体解题方法 以氢氧化钠为例： 问题背景资料： 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3 ＋ H2O ， Na2CO3 ＋ CaCl2===2NaCl ＋ CaCO3↓ （ Na2CO3 ＋ BaCl2===2NaCl ＋ BaCO3↓ ， 2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O 氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色。物质使用试剂现象酸（ H ＋）pH 试纸紫色石蕊溶液 加入锌粒碳酸盐pH ＜ 7变红产生气泡产生气泡碱（ OH －）pH 试纸紫色石蕊溶液无色酚酞溶液含 Cu2 ＋、Fe3 ＋的物质pH ＞ 7变蓝变红生成蓝色、红褐色沉淀Cl －AgNO3 溶液和稀 HNO3生成白色沉淀SO4(2 － )BaCl2 溶液和稀 HNO3生成白色沉淀CO3(2 － )盐酸含 Ca2 ＋、 Ba2 ＋的物质产生气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊生成白色沉淀NH4( ＋ )NaOH 溶液产生有刺激性气味的氨气【例】氢氧化钠敞口放置会和空气中的 CO2 反应生成Na2CO3 而变质。某兴趣小组同学为了验证实验室中久置的氢氧化钠是否变质，进行了如表的实验。请你与他们一起完成以下验证实验：设计实验实验现象结论Ⅰ. 为检验是否变质，取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸① 已变质Ⅱ. 为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量的② 溶液，完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞③ 部分变质【解析】步骤Ⅰ中向氢氧化钠溶液中滴入足量稀盐酸后发现已变质，说明该固体中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应必然会产生二氧化碳气体，因而观察到有气泡产生。步骤Ⅱ中向氢氧化钠溶液中加入过量的某溶液，得出结论：氢氧化钠部分变质，说明该固体中除含有 Na2CO3（该成分在步骤Ⅰ中已验证），还含有 NaOH ，由于 NaOH 和 Na2CO3 溶液都显碱性，往滤液中滴加酚酞溶液都会使酚酞溶液变红色，所以要证明氢氧化钠的存在，要先加入过量的 CaCl2 （或 BaCl2 等，除去碳酸根离子但不能引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验），产生白色沉淀，证明溶液中含有 Na2CO3 ，同时除去 Na2CO3 以免对后面检验 NaOH 造成干扰；因此加入的试剂应为过量的 CaCl2 （或 BaCl2 ）溶液。【答案】①有气泡产生；② CaCl2 （或 BaCl2 等可以除去碳酸根离子但不会引入氢氧根离子的溶液，答案合理即可）；③有白色沉淀生成，滤液变红。
