1.知识与技能(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。(2)知道一些常见的乳化现象。(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。(4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。2．过程与方法(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。3.情感态度与价值观(1)增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神。（P26-28）★1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、的混合物叫做溶液。★2．溶质是指，可以是固体、体或体，溶剂指，水是常见的溶剂，、酒精也可以做溶剂。★3．同一种物质在不同溶剂中的溶解性是的。请阅读课本P26-28，完成相应实验并思考如下问题：一、溶液1.溶液的形成实验9-1（P26-28）（P26-28）蔗糖溶于水过程的微观模拟（P26-28）归纳与总结注意：蔗糖、酒精等在水中以分子形式存在，而氯化钠等则是以氯离子、钠离子形式存在。（P26-28）2.溶液的概念溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。归纳：液体各部分：长时间放置：完全相同没有变化（析出沉淀）均一性稳定性3.溶质和溶剂溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。（1）概念（2）溶质与溶剂的辩证关系活动与探究二（实验9-2）：实验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管步骤：溶剂溶质现象结论水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾难溶溶解溶解难溶同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。活动与探究三（实验9-3）：乙醇溶于水实验用品：乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用，便于观察)、试管、胶头滴管（P26-28）步骤：溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇分层不分层不分层乙醇能溶解在水中，形成溶液溶质可以为：固体、液体、气体。当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。有水的一般把水叫溶剂。3.溶液的用途溶液在生活和生产中有广泛的应用。如医疗、清洁、农业生产等。（P26-28）（泰安）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（）A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同解析：对于溶液的理解判断，要抓住它的特点即是有均一性、稳定性的混合物，三者缺一不可，只具有均一性、稳定性或只是混合物都不一定是溶液。同时也要注意它的相对性和变化性，即溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质可以是一种，也可以是多种，溶剂可以是水，但酒精、汽油等也可作溶剂。由于溶质、溶剂的性质不同，有的溶液是无色，有的溶液是蓝色、黄色或紫色等。D（P26-28）指出下列溶液中的溶质和溶剂。A.稀硫酸B.碘酒C.氯化钙溶液D.0.9%的生理盐水E.95%的酒精F.2g甲醇和8g乙醇两种液体形成的溶液G.汽水H.锌溶于足量稀硫酸解析：A是硫酸溶于水形成的，B是将碘溶于酒精，C是氯化钙溶于水中，D是将少量的NaCl溶于水中，E中其余5%为水，F中为两种液体，但乙醇的量多些，G是将二氧化碳气体溶于水，H是锌与稀H2SO4反应生成硫酸锌，还有过量的H2SO4。ABCDEFGH溶质硫酸碘氯化钙氯化钠酒精甲醇二氧化碳硫酸锌、硫酸溶剂水酒精水水水乙醇水水（P26-28）（P29）请阅读课本P29，并完成相关探究，思考下列问题：★4．物质在溶解过程中通常伴随着的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如：，有些物质在溶解时会出现放热现象，如：。★5．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（）A.生石灰B.烧碱C.食盐D.硝酸铵（P29）二、溶解时的吸热或放热现象[活动与探究]溶解时的吸热或放热现象仪器：烧杯、玻璃棒、温度计药品：固态NaCl、NH4NO3、NaOH探究内容：设计实验方案，研究溶液温度的改变，探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。实验方案：将温度计插入盛一定量水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记...
